根据反应MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为 L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积 22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
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根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为 L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积 22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
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根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为 L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积 22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
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用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑___，并指出氧化剂_________。
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实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为 ；
（3）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。
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已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①4HCl（浓）+ MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）
3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。
（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。
（3）将反应①改写成离子方程式： 。
（4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
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（10分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：
MnO2+ 4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况；还原剂是________，氧化产物是________，该反应的离子方程式为________． 高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂______还原剂______高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该反应改写为离子方程式。
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。
（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。
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用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:_____________。
MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。
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