若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为:4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M可能分别为( )
A.4、5、NO2 B.4、2、4、NO2 C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO
高一化学选择题中等难度题
若锌与稀硝酸反应时,其化学反应方程式为:4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O,则a、b、c、M可能分别为( )
A.4、5、NO2 B.4、2、4、NO2 C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO
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已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应:4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是
A.2∶5 B.1∶4 C.4∶1 D.5∶1
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锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.2.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 ( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4
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在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
A.2∶5 B.1∶4 C.4∶1 D.5∶1
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0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应。反应方程式为:3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为( )。
A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、1.0mol
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(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (填化学式)。
(3)若19.2g铜与足量硝酸完全反应,则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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