某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化...

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。

（1）镁带在空气中燃烧的现象是______。

（2）小徐发现燃烧产物的质量大于反应物镁带的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我______（“同意”或“不同意”）小徐的观点，因为______。

九年级化学简答题简单题查看答案及解析

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）镁条与氧气反应的现象是_____

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（“同意" 或“不同意" ）小明的观点，因为_____

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]

②氧化镁为白色固体

③镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（ Mg3M2.）固体;

④氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]请设计实验，验证猜想

实验操作:_____

实验现象:_____

实验结论:_____

[反思与交流]空气中N2的含量远大于O2的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释_____

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。

(2)某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量石棉网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是_____。

(3)探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在_____容器中进行。

（改进实验）兴趣小组按图-1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）

①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；

（作出猜想）黄色固体为氮化镁。

（实验探究）

实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。

实验现象：______

实验结论：黄色固体为氮化镁。

（反思交流）

①空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，由此可见镁更容易和氧气反应。根据你所学过的知识，作出合理的解释：_____。

②如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数___1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。_____

（拓展延伸）

人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有怎样新的认识？_____。

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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验图1

(1)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量.待镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条的质量小，出现此现象的原因是_______________。

小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应;

②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体;

③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为

④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]

[拓展延伸]

(3)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_______1/5 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去____________

A将混合物直接蒸馏

B将混合物直接过滤

C将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣在常温下干燥.

D将混合物溶于水，待充分反应后过滤，再将滤渣充分加热至固体质量不再变化

(5)将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7: 2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与足量水反应产生气体质量为34g,求消耗镁条的质量为______________

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某化学兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我_____（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____。

（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体，写出氮气和镁反应的化学方程式_____；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（实验操作）

（做出猜想）黄色固体是Mg3N2

（实验探究）请设计实验，验证猜想

（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____。

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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我　　　　　　　 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释　　　　　　　　　　　　 。（填序号）

A．氧气比氮气更易溶于水　　　　 B．氧气比氮气的化学性质更活泼　　　　 C．氧气的密度比氮气大

（4）小芳根据小红的实验探究进行了精确的称量，反应前称量打磨后的镁条为8g，在容器中充分燃烧后再次称量所得的固体质量为a，则a的范围是　　　　　　　　 。

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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我　　　　　 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。

【实验探究】请设计实验，验证猜想：

【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：

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某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　 　　 　　　 。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我　　 　　 　　 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　 　　 　　 。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。

步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的　　　 　　　　 　 左右。

步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A．步骤②的目的是　　 　　　　 　 。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式

B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 　　　　 　　 (选填“大于” “小于”或“等于”)外界气压

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【反思与交流】

（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释　　　　　　　　　 。

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（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。

我　　　　　　　 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　　　　　　　　　　　 。

（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

①氧化镁为白色固体

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：

上表中，用水进行实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）

①

②

③

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化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是_____。

（2）讨论后，同学们按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是Mg3N2

（实验探究）请设计实验，验证猜想：

（反思与交流）

①氮化镁中氮元素的化合价是_____。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。

③计算：36g镁条在空气中完全燃烧，所得固体中氧化镁的质量最多不到_____克。（写出计算过程）

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