海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是____法。
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行_____可得到粗盐。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程:
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为___,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。海水本身是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:__________。
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海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
(1)提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。
(2)分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
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海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
(1)提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。
(2)分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
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海洋是地球上最大的聚宝盆,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下图
(1)在第①步中观察到的实验现象是_____。
(2)步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____(填“增大”、“减小”或“不变”之一)。
(3)某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体,放入干净的烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,当加入10%的稀盐酸73g(即A点)时,请通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量_____。
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我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、_____可制得精盐。
(2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,写一个选用试剂A发生反应的化学方程式_____,试剂B与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_____,由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中,质量减轻了7.1t,则生成了Mg多少_____t。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
③海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O)。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为_____。
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海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源.
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用 ,试剂B选用 ,由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为 .
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ;加入过量Na2CO3溶液的目的是 .
(2)从海水中制得的氯化钠除可以食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式:
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