下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第12号元素它属于...

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下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第12号元素它属于32 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易33电子，它的离子符号为 34 。

（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=35。

（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：36。

九年级化学信息分析题中等难度题

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元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第11号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______关系最密切；
（3）研究表明：在上表同一横行，从左至右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱．上表中，失去电子能力最强的原子是______（填元素符号）．

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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第13号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于______、等于______。
（3）研究表明：第二周期从3号--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号--17号元素原子半径变化规律是________。

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11．（2009•恩施州）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是．
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元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素属于________元素(填“金属”或“非金属 ”)，它的原子核外有______个电子层，最外层电子数为_______，在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的________ 关系密切。
（3）同一周期中,原子结构呈现的规律有_________（任写一点）；

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（2009•恩施州）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是．
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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=________=________．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是________．
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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=________=________．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是________．
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元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=________=________．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是________．
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（1）第11号元素名称是________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=________=________．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是________．
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（1）第11号元素名称是________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为________．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=________=________．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是________．
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