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印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应,反应方程式...
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印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液.已知铁、铜均能与FeCl
3
溶液反应,反应方程式分别为:Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
,Cu+2FeCl
3
=2FeCl
2
+CuCl
2
.向盛有FeCl
3
溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现( )
A.烧杯中有铜粉无铁粉
B.烧杯中有铁粉无铜粉
C.烧杯中有铁粉有铜粉
D.烧杯中无铁粉无铜粉
七年级
化学
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印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液.已知铁、铜均能与FeCl
3
溶液反应,反应方程式分别为:Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
,Cu+2FeCl
3
=2FeCl
2
+CuCl
2
.向盛有FeCl
3
溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现( )
A.烧杯中有铜粉无铁粉
B.烧杯中有铁粉无铜粉
C.烧杯中有铁粉有铜粉
D.烧杯中无铁粉无铜粉
七年级
化学
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制印刷电路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl
3
+Cu═2FeCl
2
+CuCl
2
.向盛有FeCl
3
溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
七年级
化学
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某化学兴趣小组在做Fe和CuSO
4
溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生.为了进一步研究做了如下实验:
①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO
4
中,反应完成后,滤出固体,洗涤、干燥后称量,固体质量为9.2g.
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应,消耗盐酸50.0g,根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见图.求:
(1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量.
(2)与CuSO
4
反应的Fe的质量.
(3)与CuSO
4
反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和______8.5g(选填“>”、“<”或“=”).对此结果作出你的解释______.
七年级
化学
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(2006•福州)根据下图回答有关问题:
(1)写出上图标有字母的仪器名称:A______,B______.
(2)写出实验①中反应的化学方程式______ Fe
3
O
4
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化学
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现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体为29.6g,则稀硫酸中溶质的质量分数是( )
A.10.0
B.19.6%
C.20.0%
D.22.4%
七年级
化学
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(l)CaCl
2
溶液和NaHCO
3
,溶液反应生成CaCO
3
沉淀.为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:CaCl
2
+NaHCO
3
=CaCO
3
+NaCl+HCl
CaCl
2
+2NaHCO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由.________
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.将白色Mg(OH)
2
加到FeCl
3
溶液中有红棕色沉淀生成.请写出反应的化学方程式并简述理由.
________.
七年级
化学
填空题
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已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大,若将溶质质量分数分别为10%和30%的两种硫酸溶液等体积混合,则混合后所得溶液溶质的质量分数为( )
A.大于20%
B.等于20%
C.小于20%
D.以上都有可能
七年级
化学
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在化学反应中,若有某元素化合价升高,则必有元素化合价降低.将一小块金属钠投入盛水的烧杯中,能迅速反应,产生一种气体单质,向烧杯中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色.据此,写出钠与水反应的化学反程式______.
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化学
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物质的性质决定了它的用途,还决定了它的保存方法.固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应.
实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③④
七年级
化学
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下列各组溶液中,不另加任何试剂就能将它们区别开来的是( )
A.Na
2
CO
3
、Ba(OH)
2
、Na
2
SO
4
、HNO
3
B.NaOH、FeCl
3
、H
2
SO
4
、NaCl
C.BaCl
2
、Na
2
SO
4
、CaCl
2
、Ca(NO
3
)
2
D.BaCl
2
、KHCO
3
、NaCl、Na
2
SO
4
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