常温下,氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为( )
A.-1 B.+1 C.-2 D.+2
九年级化学单选题简单题
常温下,氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. -2 D. +2
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“84”消毒液有效成分为次氯酸钠(NaClO),可通过氯气与氢氧化钠溶液反应制备,其化学方程式为 ,下列说法不正确的是
A.次氯酸钠由三种元素组成
B.该反应涉及五种物质的类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
C.该反应中氯元素表现出三种化合价,分别为-1、0、+1
D.对比生成物的组成,可以推断“84”消毒液有效成分由ClO-决定
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氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X 的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为( )
A.NaCl,+1 B.H2,+3 C.HCl,+1 D.NaCl,﹣1
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二氧化氯()是新一代饮用水的消毒剂,其中氯元素的化合价为________。工业上常用氯酸钠()与稀盐酸()反应制取二氧化氯气体,其产物还有氯气()、氯化钠和水。该反应的化学方程式为________________。
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氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+ H2O== HCl+ HClO。其中,HClO也是一种酸。将Cl2通入足量氢氧化钠溶液中,反应的产物有
A. NaCl H2O B. NaClO H2O C. NaCl NaClO D. NaCl NaClO H2O
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漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气,恰好完全反应,得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液(漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠)1490g,请计算:
(1)上述反应方程式中,NaClO中氯元素的化合价____。
(2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液,为了达到最佳的消毒效果,需加入水的质量为_____g。
(3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。____
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Cl2和ClO2都是自来水的常用消毒剂。
(1)C1O2中氯元素的化合价为__________。
(2)欧洲国家常用氯酸钠(NaClO3)和浓盐酸反应同时制取Cl2和ClO2,对剩余溶液蒸发可得到氯化钠。写出氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式(其中NaClO3与HCl的化学计量数之比为1:2)________。
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某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠(NaClO)],此反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。若溶液中含有8kg的氢氧化钠。
计算:(1)理论上可吸收氯气的质量;
(2)可得到次氯酸钠的质量。
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