某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中,测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
氢氧化钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀质量/g | 4.9 | 9.8 | m | 19.6 | 19.6 |
(1)表格中m的值为多少。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
九年级化学计算题简单题
某兴趣小组为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液的变质情况,取出100g该溶液样品进行实验,依次加入质量分数4.9%的稀硫酸,测得的实验数据如下表所示:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
稀硫酸的质量(g) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
溶液的总质量(g) | 120.0 | 140.0 | 159.78 | 179.56 | 199.56 |
请回答下列问题:
(1)实验①﹑②没有产生气体的原因是 。
(2)100g溶液样品中碳酸钠的质量 。
(3)计算100g溶液样品中已经变质的氢氧化钠的质量(写出计算过程)
(3)分析实验数据,在图中,画出加入4.9%的稀硫酸质量0—80.0g过程中,产生气体质量对应的变化图,并标注必要的数值。
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测定合金中铜的质量分数。为测定某铜、锌合金中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g合金于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)该铜、锌合金中铜的质量分数为_____________? (写出计算过程)
(2)第三次加入稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为________________(写化学式)。
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我省某地石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品,把100g稀盐酸分5次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下表所示:请计算:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入20g | 6.0g |
第二次加入20g | 4.0g |
第三次加入20g | 2.0g |
第四次加入20g | 1.2g |
第五次加入20g | 1.2g |
(1)8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)______
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某化学兴趣小组的同学,为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6克(已知合金中只含铁、碳元素)于烧杯中,将80克稀酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示。
一 | 二 | 三 | 四 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 28.5 | 48.4 | 68.3 | 88.3 |
(1)铁合金完全反应生成氢气的总质量为_____克;
(2)请通过计算判断。该铁合金属于生铁还是钢?_____
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某硫酸厂产生的废水含有硫酸,需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)
(1)P点对应溶液中含有的溶质有___________(填化学式)。
(2)计算废水中硫酸的质量分数__________。(精确到0.1%)
(3)请在如图中画出生成盐的曲线__________。
(4)工业上处理上述废水,应选用_____________更合理(填“KOH”或“CaO”)。(已知市场价格:KOH为9800元/t,CaO为70元/25kg。)
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为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入,充分反应后测得实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 39.9 | 59.8 | 79.7 | 99.7 |
生成气体的质量(g) | 0.1 | X | 0.3 | 0.3 |
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程,计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据,画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢,原因可能是________。
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某化学兴趣小组的同学称取8.0g大理石样品,把80g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),测得实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入20g | 6.0g |
第二次加入20g | 4.0g |
第三次加入20g | 2.0g |
第四次加入20g | 2.0g |
(1)第 次加入稀盐酸时,大理石样品恰好完全反应。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数
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黄铜在日常生活中应用广泛,如许多电子元件、家用龙头等,为了测定某黄铜(合金中仅含铜、锌)中铜的含量。某兴趣小组称取25g黄铜粉末于烧杯中,将100g稀硫酸分四次加入,充分反应后,测得实验数据如下表:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀硫酸的质量(g) | 25 | 25 | 25 | 25 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 49.88 | 74.76. | 99.70 | 124.70 |
(1)第1次反应生成的氢气的质量 。
(2)该黄铜粉末的中铜的质量分数是多少?
(3)第3次实验后所得溶液中的溶质是(写化学式)?
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为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,兴趣小组同学称取12.5g石灰石矿样品粉末于烧杯中,将80 g稀盐酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水,也不参与反应,生成的气体全部逸出):
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量(g) | 30.5 | 48.5 | 68.1 | 88.1 |
(1)样品完全反应生成二氧化碳的总质量为多少g。
(2)计算该石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
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序号 质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
钢样粉末质量(g) | 2.84 | 4.25 | 6.23 | 7.51 |
生成H2的质量(g) | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
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