天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰石资源丰富。图1是从海水制备精盐的流程图,图2是氯化钠的溶解度曲线。回答问题:
(1)海水可经过_________________________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)的方法可获得粗盐,主要原因是_________________________。
(2)某同学在实验室里进行将粗盐中杂质去除的实验。
①除去上述粗盐中的可溶性杂质,正确的操作顺序是_________________________。
A.加过量Na2CO3溶液
B.加过量Ba(OH)2溶液
C.加适量盐酸
D.过滤
②过滤所用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和_________________________。
③在本实验中,先称取5g粗盐,再量取10mL水,加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g,通过以上实验过程最终得到3.5 g精盐,则精盐的产率是_________________________。
(3)工业上从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如图所示:
①试剂B选用_________________________(填名称);
②在最后一步发生的反应中除了得到金属镁以外,还生成了另一种单质。该反应的化学方程式为_________________________。
九年级化学流程题中等难度题
天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰石资源丰富。图1是从海水制备精盐的流程图,图2是氯化钠的溶解度曲线。回答问题:
(1)海水可经过_________________________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)的方法可获得粗盐,主要原因是_________________________。
(2)某同学在实验室里进行将粗盐中杂质去除的实验。
①除去上述粗盐中的可溶性杂质,正确的操作顺序是_________________________。
A.加过量Na2CO3溶液
B.加过量Ba(OH)2溶液
C.加适量盐酸
D.过滤
②过滤所用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和_________________________。
③在本实验中,先称取5g粗盐,再量取10mL水,加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g,通过以上实验过程最终得到3.5 g精盐,则精盐的产率是_________________________。
(3)工业上从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如图所示:
①试剂B选用_________________________(填名称);
②在最后一步发生的反应中除了得到金属镁以外,还生成了另一种单质。该反应的化学方程式为_________________________。
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天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰石资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 (填写化学式),海水经过 结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水,再进行如下操作:
①加过量的Na2CO3溶液;②加过量的Ba(OH)2溶液;③加适量的盐酸;④过滤;即可得到较纯净的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称),试剂B选用(填写名称)。
(4)“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式:① ; ② 。
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烟台是座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是( )
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐
C.利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,以它为燃料不会加剧温室效应
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综合利用海洋资源将是未来的发展趋势,我们的家乡是座美丽的滨海小城,这里的海洋蕴含着丰富的资源,下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。请据图回答问题:
(1)步骤①是从海水中获得淡水的过程,工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法,分别是利用了混合体系中各物质的_______或________不同进行分离。证明所得淡水中不含氯化钠的化学方法是_______。
(2)过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+,若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+,需要的三种离子分别是_______(写离子符号)。
(3)过程③采用蒸发结晶的方法获得氯化钠,而不采用冷却热饱和溶液的方法,是因为__________________。
(4)如果要充分利用海边的贝壳资源,过程④生成氢氧化镁的化学方程式是___________,该反应的基本类型是_____________。
(5)2017年5月18日,在我国南海海域实现可燃冰试采成功。
①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构(如图),甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于_________(选填“纯净物”或“混合物”)。
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式____________。
③有专家指出,“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远,许多问题有待进一步解决”。下列证据中,支持专家观点的有__________。
A可燃冰存在于低温与高压环境,稳定性较差。大规模开采时,稍有不慎,易导致大量气体泄漏,会加剧温室效应
B可燃冰是高效、资源量大的优质能源,开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C可燃冰埋藏在海面下600~2000米深,虽然存储总量很大,但分布较为分散,目前开采难度很大
D我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破,形成了国际领先的新型试采工艺
E可燃冰与煤、石油等能源相比,是绿色清洁能源,具有良好的商业开发前景
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海水中有着丰富的化学资源,从海水中能提取氯化钠、制得金属镁。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质,得到精盐的主要实验步骤有:
a 溶解 b ________(填操作名称) c 蒸发
(2)写出步骤①的化学方程式_______________。
(3)提取粗盐后的母液中含有较多MgCl2,从母液中可通过以上步骤提取金属镁,请写出步骤④反应的化学方程式为_____________。
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_______。
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