实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
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实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为g）
（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_____性。
（2）上述实验产生的二氧化碳气体质量为_____g。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_____。
（4）某同学另取10 g乙瓶中的固体样品，用100 g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，请计算说明他做出此判断的原因：根据Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，每106份质量的碳酸钠完全反应需98份的H2SO4，100 g15%的稀硫酸中H2SO4的质量为_____g，所以_____。
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实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
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实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
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实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
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实验室有甲乙两瓶久 置的氢氧化钠固体，某学 习小组为了研究其变质情 况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后 溶液为红色，说明反应后溶液呈_____性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_____克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_____。
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实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为克)。计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_____
(2)样品中碳酸钠的质量分数_____。
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实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为克)。计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。_____
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实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为克)。计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_____
(2)样品中碳酸钠的质量分数_____。
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(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：11．4g该样品中各成分的质量。
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