-
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为______g；次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 烧杯及所盛物质总质量/g 169.8 189.6 209.5 229.5
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：
（1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是______mL；
（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答：硫酸
体积：500mL
化学式：H2SO4
密度：1.4g/cm3
质量分数：50%
①此合金为______合金；
②写出发生反应的化学方程式：______
③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：______
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为______．
（3）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为______．七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
固体烧碱中往往含有少量碳酸钠．某实验探究小组的同学为了测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，设计了如图所示的装置及操作步骤：
①检查装置的气密性；②准备称量10.00g样品装入烧瓶，并准备称量整个U行管质量；③打开活塞a、b、c，关闭活塞d，鼓入一段时间；④关闭活塞a、c，打开活塞b、d，将稀硫酸加入到烧瓶中，使样品全部反应完全；⑤关闭活塞c，打开活塞a、b、d，充分鼓入空气一段时间；⑥再次准备称量整个U形管质量，测得质量增加了0.44g．
回答下列问题：
（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是______；
（2）装置A的作用是______；装置C的作用是______；
（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是______．
（4）计算烧碱样品中NaOH的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23 S-32）七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．
（1）如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用药品为______（填化学式），反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
在托盘天平端各放一只烧杯，调节至平衡；向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸；然后向一只烧杯里加入一定量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金；两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡．则铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ）
A．1：3
B．1：2
C．3：4
D．2：3七年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．（工业用盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
（2009•宝鸡）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．
七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应，测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（ ）
100g盐酸 100g盐酸 100g盐酸 所取合金质量 13.9g 16.9g 19.9g 产生H2质量 0.7g 0.8g 0.8g
A．盐酸的质量分数为29.2%
B．根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数
C．加入合金13.9g时盐酸过量
D．加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应七年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置
交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：______；
（2）装置③的作用是：______；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于______g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______；（填序号
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为______．七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
-
已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（ ）
A．112：81：28
B．336：27：84
C．324：135：36
D．56：81：56七年级化学选择题中等难度题查看答案及解析