卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl．从卤水中提取KCl固... - 新题库

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卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要成分是______．
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

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卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要成分是______．
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

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下列方程式符合题意且书写正确的是（）
A．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B．除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：2KOH+MgCl₂=2KCl+Mg（OH）₂↓
C．正常雨水呈酸性的原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑
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地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCI₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．______．
（2）滤液的主要成分有______．此实验方案尚需完善，具体步骤是______．
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室温下，实验室有没贴标签的饱和食盐水、蒸馏水两瓶液体．有下列方法：
①看颜色；
②各取少量，再分别加少量水；
③各取少量，再分别加入少量NaCl固体；
④用玻璃棒分别蘸取少量，在酒精灯火焰上灼烧；
⑤各取少量，分别滴入AgNO₃溶液．
其中，能将他们区别开来的是（）
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．③④⑤
D．全部
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根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是（）

A．MgSO₄的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
C．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃时，有晶体析出
D．MgSO₄饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
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下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）
A．HClO₄、KClO₃
B．NaClO、KCl
C．KClO、KCl
D．NaCl、KCl
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下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%

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t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）
A．原溶液的质量分数为33.3%
B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C．原溶液的质量分数为50%
D．两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同
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下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此，你得到的信息和作出的推测是（）（相对原子质量：O-16；K-39；I-127）
配料表

氯化钠
（NaCl） ≥98.0%
（以NaCl计）

碘酸钾
（KIO₃）（35±15）mg/kg
（以I计）

A．此食盐是纯净物
B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
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要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO₃（Na₂CO₃）乙：NaOH（Na₂CO₃）丙：KCl（KHCO₃）丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）
A．甲-②，乙-④
B．乙-③，丙-①
C．丙-①，丁-②
D．丁-①，丙-③
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