根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3；②为了...

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根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄（OH）（PO₄）₃；②为了方便某些化学计算，质量分数为98%的浓H₂SO₄可改写为9H₂SO₄•H₂O；③Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO•Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO₂（Pb的化合价为+2价、+4价）．其中错误的是（）
A．仅有①
B．仅有②
C．仅有①③
D．全部

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根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄（OH）（PO₄）₃；②为了方便某些化学计算，质量分数为98%的浓H₂SO₄可改写为9H₂SO₄•H₂O；③Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO•Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO₂（Pb的化合价为+2价、+4价）．其中错误的是（）
A．仅有①
B．仅有②
C．仅有①③
D．全部
七年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
“配制一定质量、溶质质量分数的食盐溶液”实验一般包括计算、称量、溶解等几个步骤，小明按照步骤进行实验，试回答下列问题：
(1)小明在“称量(食盐)”时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，则小明接下来的操作是_____。
(2)下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有_____(可多选)。
A 用量筒量取蒸馏水读数时，俯视凹液面的最低处
B 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘且使用了游码
C 将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

七年级化学简答题简单题查看答案及解析
如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）

（工业用盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04

求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
七年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为XY₂，其中X的质量分数为50%．若乙的化学式为XY₃，则乙分子中X的质量分数为（）
A．20%
B．30%
C．40%
D．75%
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按要求写出下列物质的化学式：
①含氧的质量分数最高的氧化物________；
②能与碳发生化合反应的氧化物________；
③含有4个原子核10个电子的分子________．
七年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．表示用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．表示向等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量
C．表示向硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液
D．表示向60℃的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸铵固体
七年级化学选择题中等难度题查看答案及解析

在化学实验室里，化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

步骤	实验目的	实验操作	实验现象及数据	实验结论
1	确定是否变质	取少量溶液，滴加足量稀盐酸		已经变质
2	确定是否完全变质	另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液	滤液变红	未完全变质
3	测定氢氧化钠的质量分数	向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣	得红褐色沉淀1.07g	瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______
4	除去杂质	将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

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下列关于化学反应“X₂十3Y₂=2Z”的叙述错误的是（）
A．Z的化学式为XY₃
B．若mgX₂和ngY₂恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X₂和Y₂的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX₂完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY₂
七年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．
提出问题：铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究．
猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、______、______共同作用的结果．
探究：

借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：
（1）实验较长时间后，发现______（填字母编号）试管中的光亮铜片最先生锈．
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外有还有的另外一种物质为______．
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为______；从D试管的实验中，获得的结论是______．
评价与改进：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）______．
反思与小结：通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是______．
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在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数（）
A．28%
B．31%
C．36.8%
D．无法计算
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