九年级化学解答题中等难度题
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
(一)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示。
(1)图1中Y所代表的金属是_____(填“Cu”或“Fe”);
(2)Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____;
(3)铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是_____;(用方程式表示化学原理)
(二)防止金属腐蚀,特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。铁生锈的条件为铁与_____、_____ 同时接触,_____(举一例物质)可加速铁的锈蚀。为了防止铁制品生锈,应采取的措施是_____(写出一种)。
(查阅资料)铁锈成分复杂,化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O.浓硫酸可以吸水,碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
(提出问题)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢?
(问题探究)小明发现实验室中有一保管不善的铁粉,大部分已经结块成红褐色,为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,称取27.0g这种铁粉样品,按如图2所示装置进行实验。
(4)实验前应先______。
(5)为了保证实验安全,实验开始时应先_____,目的是_____。
(6)A中的现象是_____,请指出该装置中有一处明显不足_____。
(数据处理)图3是加热时间和A中固体质量关系图象,下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) | 反应后(g) | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
(7)写出T3﹣T4时间段发生反应的化学方程式________。
(8)计算原样品中单质铁的质量分数是______。(计算结果保留1位小数)
(9)n的值是_____。
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示.
①右图中Y所代表的金属是 (填“Cu”或“Fe”);
②铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 ;(用化学方程式回答)
③R为金属,发生如下反应:R+CuSO4=Cu+RSO4.下列说法错误的是 .
A.该反应为置换反应
B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是Al
D.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2:
I.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为: .
II.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入 除去.
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实验操作 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的________________(填试剂名称). | _____________. | 仅除去铝 |
Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸. | _____________. | 证明含有铁 |
Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
(1)图甲是金属的一个应用实例,利用了金属的_______性。
(2)图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度______(填“>”或“<”)纯铜的硬度。
(3)铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是_______;(用化学方程式表示)
(4)某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究,请你参与他们的活动。
(实验操作)小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
(提出猜想)Ⅰ:产物是MgO和C;
Ⅱ:产物是MgC2和C;
III:产物是MgO、MgC2和C。
某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的,其依据是______。
(查阅资料)MgO+H2OMg(OH)2,Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。
(实验分析)为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:
① 取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想______不正确;
② 请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式________。
(实验反思)通过本实验,金属镁着火时,可以采用灭火方法是:______。(填字母)
A 用水浇灭 B 用CO2灭火 C 用沙子灭火
(5)某同学为验证锌的化学性质比铁活泼,设计了两个实验(如下图)所示:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断,有同学认为不够合理,理由是_______。
②实验二中,针筒I、II内各有15mL盐酸(足量且溶质质量分数相同),容器I内有m g锌片、容器II内有m g铁片(二者表面积相同),同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中,红墨水的位置变化情况是:开始______(填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”,下同),最终_______。
(6)生活中使用的金属材料基本是合金,合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g,把400g稀硫酸分4次加入样品中,测得实验数据见下表(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应):
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | m |
第4次 | 100 | 1.2 |
试计算:①第3次剩余固体的质量m=______g;
②该生铁样品中铁的质量分数为______。
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