氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.若用含杂20%的铝土矿(主要成分Al2O3)255kg进行反应(其中杂质不参与反应),则理论上能制取氮化铝多少千克?
九年级化学计算题简单题
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则:
(1)氮化铝陶瓷属于______(填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料
(2)通常情况下,空气中氮气的体积分数为________,将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸汽的空气液化,通过控制温度将____________(填氮气或氧气)从液态空气中先蒸发出来。
(3)物质X的化学式是_____,制AlN的化学方程式为______________________。
(4)铝在地壳中含量居所有元素的第______位。铝元素摄入过多对人体有害,请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_________。
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(3分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
(1)氮化铝(AlN)属于____________(填序号)。
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
(2)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为 。
(3)在高温条件下,氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。生成的一氧化碳对空气有污染,处理该气体的方法是________________。
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