(2018达州)取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3∶14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为________;取该固体混合物25.6 g,加入溶质质量分数为10%的稀盐酸219 g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为________g。
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研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:
坐标图中,符合实验结果的描点可能是___________(选填编号)。
③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时,甲的溶解度 ______(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度根据本实验结果,能否判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ (选填“能”或“不能”)。
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2018年12月8日.搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙“火静发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氢弧焊(如图)是在氢气保护下,通过在鸿电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_____,用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质_____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是_____。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X:则X的化学式是_____。
(3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO₂)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_____。
(4)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn。充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是_____。
A 滤清中一定有Ag、Cu、Fe
B 滤液中一定没有AgNO3
C 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D 该过程至少发生了三个化学反应
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阅读材料,回答问题。
材料一 今年4月我市一家歌厅发生火灾,事故的原因是电线起火,引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板,造成了一定的财产损失。
材料二 氢氧化铝Al(0H))3是一种无机阻燃剂。当温度达到25O℃时,氢氧化铝开始分
解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒。利用氢氧化铝的这一性质,将它添加在塑料等易
燃材料中起到阻燃作用。
(1)聚氨酯塑料泡沫属于 材料(填“有机”或“无机”)
(2)起火的电线在火灾中起到的作用是 (填序号)。
A.提供可燃物 B.使可燃物达到着火点 C.提供氧
(3)根据灭把原理分析氢氧化铝作阻燃剂的原因 (答一点);
氢氧化铝分解的化学方程式为 。
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向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
(1)若滤渣中有红色固体,则反应后的滤液中的溶质是什么_____?
(2)若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成,写出过程中发生反应的化学方程式_____。(写一个即可)
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质量相等的三种物质①H2 ②CH4 ③CO充分燃烧所需的氧气的质量由大到小的顺序为_____(填序号,下同);三种金属①Na ②Mg ③Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,充分反应后所得三种溶液的质量相等,则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。
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2018年7月,昆明到大理的高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)列车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和___性。在列车表面喷漆可以防止外壳生锈,铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气和___等发生缓慢氧化反应的过程。
(2)已知Mn+FeSO4=Fe+MnSO4,该反应的基本反应类型是_____,Cu、Mn、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
(3)将一定量镁粉、铝粉的混合物加入到适量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__(填序号)。
A 若滤液呈无色,则滤渣的组成有3种情况
B 若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有铝
C 取少量滤渣,加入过量稀盐酸,有气泡产生,则滤液中可能含有硝酸铝
(4)在托盘天平的两边各放一只大小相同的烧杯,调节天平至平衡,向两烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,然后向左盘的烧杯中加入m克的锌,右盘的烧杯中加入m克的铁,充分反应。下列说法不正确的是____(填序号)。
A 若天平平衡,锌一定没有剩余
B 若天平平衡,盐酸一定被完全消耗
C 若天平不平衡,天平不可能偏向右边
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水是一种重要的物质。
(1)用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
(2)水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。
(3)水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____(填字母序号);
a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是___。
④20℃时,用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3,放入盛有50.00g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出。请结合下表分析,理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时,五种物质在水中的溶解度如下表:
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.0 | 37.2 | 9.6 | 21.5 |
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一定质量的甲烷在氧气不充足的密闭容器中燃烧,生成物有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中生成H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为___g;其反应的化学方程式是___。
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在下列微粒中
①分子;②原子;③质子;④中子;⑤电子;⑥离子
(1)能构成物质的微粒有_________;(2)显示电中性的微粒有_______________
(3)质量最小的微粒是_____________;(4)一定带正电荷的微粒有____________
(5)一定带负电荷的微粒有_____;(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______
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