化学是人类进步的阶梯,生活中处处有化学,“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:
(1)从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由________的运动引起的;
(2)用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是_______;
A 变化观:每个人都在参与碳、氧循环
B 守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变
C 微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D 平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
(3)自然界中的碳循环主要是通过CO2 来实现的。图中⑥是自然界中消耗CO2 的主要途径,其名称为光合作用。除此以外,自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收,此过程发生反应的化学方程式为__________;
(4)固态二氧化碳叫做__________,可做制冷剂,广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输;若实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳,则该反应的化学方程式为______________________;
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(1)①镁离子的结构示意图___________。
②O2、SO2、CO2中数字“2”的含义______________。
③水垢(主要成分是CaCO3)和醋酸反应的化学方程式_______________。
(2)通常情况下,在实验室用固体a配制一定溶质质量分数的a溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和________(填序号)
A酒精灯 B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管
(3)在托盘天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数7.3%的稀盐酸,此时天平平衡。在左右两盘的烧杯中分别加入5克的铁粉和锌粉,待反应停止后,天平______(填“保持”或“失去”)平衡,写出反应后两烧杯中所有的阳离子________(填离子符号)。
(4)某溶液含有Na+、H+、Mg2+、Fe3+、CO32-、OH-、NO3-、Cl-中的几种离子,经检测pH=12,取溶液少许于试管中,加入足量稀盐酸,无明显现象,继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有的离子是_____,可能含有的离子是________。
(5)学习净水材料制备。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钾的一种模拟流程如图(部分反应条件未标出):
①反应A、B、C、D中属于复分解反应的是______。
②反应A的化学方程式是________________。
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学习了酸、碱、盐的性质后,化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下,对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。
(1)小全往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液,结果发现试管中的溶液变_____色,说明该溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。
(2)凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示。例如:KOH===K++OH-、Ca(OH)2===Ca2++2OH-。写出氨水电离的方程式_____。
(3)纯碱(Na2CO3)是盐不是碱,却因其水溶液显碱性而得名,那为什么Na2CO3溶液显碱性呢?
①小唐说:“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-”,对于小唐的说法,大家一致表示反对,请你从化学基本原理的角度说明原因_____。
②小强说:“可能是部分Na2CO3与水反应生成了能解离出OH-的化合物”,对此,在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定,并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物,请你写出碳酸钠和水反应的化学方程式_____。
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如图所示,用酒精灯加热水,从室温加热至80℃,需要5min,用同一盏酒精灯加热同质量的另一种液体,也从室温加热至80℃,只需3min。[ 水的比热容为]
(1)酒精灯中酒精燃烧的化学方程式为_______。
(2)这种液体的比热容为_______J/(kg℃)。
(3)水对温度调节有很好的作用,利用了水的______的特点。
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常见的酸、碱、盐在初中化学学习中占有非常重要地位,回答下列问题。
(1)将浓盐酸敞口放在空气中一段时间,浓盐酸的质量有何变化?_____。
(2)KCl是一种重要的盐,写出有KCl生成的中和反应方程式_____。
(3)实验室有失去标签的五瓶溶液:稀盐酸、石蕊溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。根据观察溶液的颜色和分别取样两两混合,首先被鉴别出来的试剂是石蕊溶液,然后是_____。
(4)根据常温下部分酸、碱和盐的溶解性表,能获取那些信息?_____。(选序号)
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
H+ | K+ | NH4+ | Na+ | Ca2+ | Ba2+ | Mg2+ | Fe2+ | Cu2+ | Ag+ | |
OH- | 溶 | 溶、挥 | 溶 | 微 | 溶 | 不 | 不 | 不 | 一 | |
Cl- | 溶、挥 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
NO3- | 溶、挥 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
SO42- | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 |
CO32- | 溶、挥 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | 微 | 不 | 一 | 不 |
①Ag2CO3在水中的溶解性
②浓HNO3在实验室里要密封保存;
③常温下Mg(OH)2能使酚酞溶液变红;
④在化合物中碳酸根离子显示的化合价;
⑤不能用水来鉴别NaCl和Na2SO4两种白色粉末;
⑥判断Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液能否发生复分解反应
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人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明它们的化学性质都_______。
(2)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料,钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新,是因为其_______(填序号)非常好。
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
(3)铝制品具有很好的杭腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的______(用化学式填空)薄膜。
(4)氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是___________。
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈:
①铁锈的主要成分是________(填化学式):将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,除铁锈和铁分别与盐酸发生反应外,还可发生如下反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2.,这一反应所属的反应类型是________。
②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失,反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6克,则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为__________。
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糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
(探究实验一)碳酸氢钠溶液的酸碱性:用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____对比,读出其pH值约为10。由此得出的结论是:碳酸氢钠溶液呈碱性。
(探究实验二)碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为___。结论:碳酸氢钠能与盐酸反应。
(探究实验三)碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,
振荡,观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 产物含____ |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由_____。
(5)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:____。
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已知某混合液由HCl、KOH、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成,向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图。请回答:
①该混合液是由_____组成;
②向该混合液中加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的颜色是____。
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一定条件下,x gCH4与16.0 gO2恰好完全反应,生成水的同时得到CO和CO2的混合气体10.0 g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%,则参加反应的CH4与O2的化学计量数之比为_____,其反应的化学方程式为_____。
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现有MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物6 g,放入到100 g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应,得到不饱和溶液的质量为103.8 g,则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为________。
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