下表是部分元素的有关信息。请根据表中的信息回答问题:
元素名称及符号 | 钠Na | 镁Mg | 硫S | 氯Cl | 溴Br | |
最外层电子数 | 1 | 2 | 6 | 7 | 7 | |
常 见 化合价 | 最高正价 | +1 | +2 | +6 | +7 | +7 |
负价 | 无 | 无 | -2 | -1 | -1 | |
(1)上表中共有 种金属元素,硫化氢的化学式是 。
(2)上表中化学性质相似的元素是(填元素符号) ;
(3)氯离子的最外层电子数是 。
(4)从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关系,其中的关系是:元素的最高正价= ;非金属元素的负价= ;
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(4转)微粒模型观察与比较。如左下图所示,在钠与氯气的反应中,每个钠原子失去1个电子,成为1个钠离子;每个氯原子得到1个电子,成为1个氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的,故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空。
(1)m(Na)________▲ m(Na+); (2)r(Cl)________▲ r(Cl-);
(3)r(Na)________▲ r(C1); (4)r(Na+)________▲ r(Cl-)。
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(8分)试评价下列反应式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表。
评价序号:A.完全正确 B.违背事实 C.没有配平 D.箭头不当
类型序号:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应
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(6分)据悉:工业级硫酸亚铁经一系列提纯后制得FeSO4溶液,再利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉,工艺流程简图如下:
资料卡:通空气时发生的反应为:4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3,由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4 +4H2O。请自学上述信息,回答有关问题:
(1)上述流程中操作a涉及的化学方程式为:
(2)操作b中控制“一定量空气”的目的是 ,过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__________。
(3)操作c的过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe3O4 粉? (填“能”或“不能”)
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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.
(1)煤、 和天然气属于化石燃料.
(2)将煤块粉碎成煤粉后会燃烧得更充分,原因是增大了 .
(3)根据下图所示的实验现象,下列判断不正确的是 (填字母).
A.①②两物质的实验现象,说明可燃物燃烧需要氧气
B.①物质的实验现象说明白磷的着火点不高于60℃
C.②③两物质的实验现象说明可燃物燃烧温度要达到着火点
D.①③两物质的实验现象说明可燃物燃烧温度要达到着火点
(4)用水来灭火的原理除了隔绝空气外,还能使可燃物的温度降低到 以下.
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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质_____的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。其溶液的溶质质量分数是___________(结果保留小数点后一位)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是_____(填字母序号)。
A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定。
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同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下:
(1)操作②的名称是 ________ ;
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ________ ,在操作③中,使用这种玻璃仪器的目的是 ________ .
(3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是 ________ (只写一种原因).
(4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是 ________ (填字母编号).
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质;b、用量筒取水时俯视读数;c、用量筒取水时仰视读数;d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液 ________ ml(结果保留小数点后一位).
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如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度(溶剂均为水)曲线,请回答下列问题。
(1)当温度为__________℃时,甲乙的溶解度相等。
(2)图中A点表示的乙溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为________________________;
(4)t3℃时,将40g甲物质加入到50g水中,所得溶液溶质的质量分数为_________;
(5)t3℃时,等质量的甲、乙和丙三种物质的饱和溶液中,所含有溶剂质量大小关系为____。
(6)t3℃时,将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量分数大小关系为______________。
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人类的生产、生活都离不开金属。
(1)人体中含量最高的金属元素是_____(填元素符号)。
(2)目前已制得的纯金属只有_____余种,日常生活中使用的金属或金属材料,大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量_____生铁的含碳量(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(3)下列各组药品,可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____(填字母序号)。
A.Zn、Cu、FeSO4溶液 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液
C.Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 D.Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属是_____,滤液中一定含有的溶质是_____。
(5)某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应,只生成二氧化碳和铁,其中二氧化碳为5.28g,经计算这种铁的氧化物为_____(填化学式)。
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(8分)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验(N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响)。
①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量
②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学方程式列式计算)
③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。
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