一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠变质的程度:
(1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_______________________________;
(2)测定步骤:
第一步:取该瓶中的氢氧化钠固体样品5g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为1g。
请计算该5g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数。
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%.
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程).
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同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法,请你参与总结与分析:
【仪器认识】装置A中仪器的名称:a (1) ,b (2) ;装置C的名称: (3)
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4) ;
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是 (6) ,若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置,收满的现象是 (8) 。
实验室制取二氧化碳气体,可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ,
检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。
比较B、C装置,C装置在制取气体时,明显的优点是 (12) 。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。(13)
②图中P点处试管内的固体物质有 (14)
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实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如下图所示。
回答下列问题:
⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________;
⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。
_______________
⑷CD段pH上升的原因是________________________________。
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小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克后开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”).
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克.
(3)废液中含有的溶质是________(写化学式).
(4)图象中的a点数值是_______.
(5)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是_________克?
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钙是人体必需的元素,它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足,还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充,人称“补钙”。 葡萄糖酸钙的化学式是Ca(C6H11O7)2,完成下列相关计算(要有计算过程)
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量是多少?
(2)葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是多少?
(3)葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的原子个数比是多少?
(4)某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”,则他每天补充的钙元素的质量是多少?
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将12.5g石灰石与足量稀盐酸充分反应,产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示(杂质不和盐酸反应,也不溶解)。
计算:①石灰石中所含碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 (15)
②石灰石中碳酸钙的质量分数为 (16) 。
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有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金,它们都有其特殊的用途,但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者.对此,化学科学有责任加以揭露.
(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金________(填写代号);若要证明另一种饰品也是假黄金,可选用一种盐溶液来验证,这种盐可以是________(写一种盐的名称或化学式);
(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中,再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.
①上述过程中变化的质量10g,+93.7g﹣103.5g=0.2g是________(填物质的名称或化学式)的质量;
②10g,该合金中铜的质量是多少?已知反应后的溶液中溶质全部溶解,求该溶液中溶质的质量分数是多少?
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为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
黄铜样品质量(g) | 12 | 10 | 10 |
稀盐酸质量(g) | 100 | 100 | 150 |
生成气体质量(g) | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)第____次实验中,药品成分恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少________?(精确到0.1%)
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(5分)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:
(1)表中 n的数值为 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
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