NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,所含Al3+的数目为0.2NA
B.100mL1mol/L氨水中,所含NH的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器,一定条件下充分反应,得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,若反应放出242kJ热量,则形成2NA个共价键
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锌铜原电池裝置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应:Zn-2e-=Zn2+
B.电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上,当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
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下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂,SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度,平衡常数K增大
C.当2正(SO2)=逆(O2)时,反应达到平衡状态
D.升高温度,反应物中活化分子百分数提高,反应速率增大
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下列物质中,属于弱电解质的是( )
A.H2O B.H2SO4 C.Cu D.BaSO4
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垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是( )
A. B.
C. D.
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大气污染物有,(主要指和)以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
(1)溶液吸收法。主要反应有;
已知:
①求______(用、、表示)。
②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时,在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1,结合曲线②分析,当反应温度高于时,的去除率迅速下降的原因可能是________。
(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,写出电解时阳极的电极反应式______。
(3)煤燃烧排放的烟气中含有和,采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫,脱硝,在鼓泡反应器中通入含有和的烟气,反应温度为,溶液浓度为。充分反应足够长的时间后,溶液中离子浓度分析结果如下表。
离子 | |||||
①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。
②如果采用替代,其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析,相比具有的优点是_______。
(4)日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝机理如图-2所示,若处理标况下气体,需消耗标况下乙烯_______L。
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某工业废水中含有和,可采用沉淀法将其除去。
(1)若加入来沉淀和,当溶液中和共存时,___________。
(2)若加入溶液来调节,使和完全沉淀,应满足的条件为_________。
已知:①
②时,会转化为
③离子完全除去的标准:该离子浓度
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研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
Ⅰ.常温下,将HA酸与NaOH溶液等体积混合,初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
编号 | 混合后溶液的pH | ||
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
(1)组①混合溶液中由水电离出的c(H+)=___________mol·L-1
(2)组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)___________0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=)
Ⅱ.已知某温度下,,,,。物质的量浓度均为的、、、溶液,pH由大到小的顺序是___________;若将等浓度的、溶液等体积混合,所得混合液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序___________。
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在A、B两个恒容密闭容器中发生反应:
(1)反应过程中的能量变化示意图如图-1,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),的变化是___________。
(2)反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
①若A容器的体积为,反应经达到平衡状态,则内以浓度变化表示的反应速率为____________。
②该反应化学平衡常数的表达式为____________。
③说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a. b.
c. d.气体的密度保持不变
(3)若A、B两容器中只是温度不同,则____(填”>”或“<”),能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。
a.适当升高温度 b.适当增大压强
c.通入一定量气体 d.选择高效催化剂
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84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂,广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中含量的测定步骤如下:
步骤1:用滴定管量取消毒液原液于锥形瓶中。
步骤2:向锥形瓶中加入的和过量的溶液,立即加盖摇匀,置于暗处约。
步骤3:将步骤2中溶液加水稀释至,取出。立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入淀粉溶液作指示剂,继续滴加标准溶液至终点,记录标准溶液消耗的体积。(已知:)
将上述步骤3重复2次,测得的实验数据见下表。
次数 | 待测溶液体积 | 标准溶液体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 1.00 | 24.00 | |
2 | 2.01 | 22.00 | |
3 | 3.00 | 23.01 |
(1)步骤2中发生反应的离子方程式为___________。
(2)滴定终点的现象是___________。
(3)步骤2未加盖摇匀,会使测定结果___________。(填“偏大”“编小”或“无影响”)
(4)计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________(写出计算过程)
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