(原创)下列应用与盐类的水解无关的是
A.纯碱溶液可去除油污
B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液
难度: 简单查看答案及解析
(原创)常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl一、HCO3一
B.无色透明的酸性溶液中:Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾
C.pH=1的溶液中:ClO一、SO42一、Fe2+、K+
D.由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中:CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+
难度: 中等查看答案及解析
(原创)下列有关实验的说法正确的是
A.用pH试纸测双氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C.用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
难度: 简单查看答案及解析
下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的数目
B.纯水在 80℃和 25℃时的pH
C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L-1盐酸恰好中和,所需的盐酸体积
D.相同温度下,pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
难度: 中等查看答案及解析
(原创)下列表达式正确的是
A.CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离:CH3 COOH = H + + CH3 COO—
B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
C.NaHCO3溶液中HCO3一的水【解析】
HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一
D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3+ + 3 CO32‾ + 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑
难度: 中等查看答案及解析
(原创) 常温下,物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是
A.Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B.Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D.Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl
难度: 中等查看答案及解析
已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是
A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.Fe3+属于反应物, Fe2+属于生成物
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e- = Fe3+
难度: 中等查看答案及解析
如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变。下列说法中不正确的是
A.反应达到平衡时N2的转化率:M<N
B.H2的体积分数:M<N
C.NH3的浓度:M<N
D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N
难度: 困难查看答案及解析
下列图像正确的是
难度: 中等查看答案及解析
某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.该温度下, Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点
难度: 困难查看答案及解析
(原创)常温下,0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9,则下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体后溶液pH小于9
B.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c(OH-)增大
C.该溶液水电离出的c(OH-)== 10-9
D.CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3
难度: 中等查看答案及解析
一定温度下,向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2,下列说法正确的是
A.通入CO2过程中溶液的Kw减小
B.当b= 0.2时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+)
C.b= 0.3与b= 0.15时,所得溶液中的微粒种类不相同
D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-)
难度: 极难查看答案及解析
下列说法正确的是
A.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
B.若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C.右图可表示水分解过程中的能量变化
D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H=-a kJ/mol,
Ⅱ:
且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ
难度: 困难查看答案及解析
(原创) 25℃时,向V mL PH= a的稀硫酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+),则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
难度: 中等查看答案及解析
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示,下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.在一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(Ca2+)不变, c(C2O42-)将减小。(CaC2O4难溶于水)
难度: 困难查看答案及解析
向2L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣213.5 kJ/mol,达到平衡时数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0. 70 | _______ |
T2 | _______ | 0.25 |
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
D.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)/c(NO)不变
难度: 困难查看答案及解析
(原创) 酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡。
(1) 氨水是中学常见碱
① 下列事实可证明氨水是弱碱的是 (填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下,0. 1 mol·L-1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下,0. 1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5
② 下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是 (填字母序号)。
A.通入氨气 B.加入少量氯化铁固体
C.加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
① 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。
② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(3)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 现象a ,溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴 3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知:ⅠAgSCN是白色沉淀。
Ⅱ相同温度下,Ksp(AgI)= 8.3×10‾17 ,Ksp (AgSCN )= 1.0×10‾12 。
① 步骤3中现象a是 。
② 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象 。
③ 向50 mL 0.005 mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol•L‾1的 KSCN溶液,混合后溶液中Ag+的浓度约为 mol•L‾1 。(忽略溶液体积变化)
难度: 极难查看答案及解析
Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。经研究发现该反应过程为:① MnCO3(s) MnO(s) + CO2(g) ②2MnO(s) + O2(g) 2MnO2(s)
(1)反应①达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 。(填字母序号)
A.平衡常数减小 B.MnCO3质量不变 C.CO2压强不变 D.MnCO3物质的量增加
(2)反应②在低温下能自发进行,则其△H 0(填“>”、“<”、“=”)。
(3)某温度下,该平衡体系的总压强为P,CO2、O2的物质的量分别为n1和n2,用平衡分压代替平衡浓度,则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= (提示:用含P、n1、n2 的字母表达, 分压 = 总压×物质的量分数)
Ⅱ. 软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =3×10‾39,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀,pH =9.4时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+( 欲使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为_______________________。
(5)由右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为 Ⅰ. 。Ⅲ. 二氧化锰也是电化学的重要材料。
(6)碱性锌锰电池的总反应是:Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2,该电池正极的电极反应为 。
难度: 困难查看答案及解析
湿法炼锌为现代炼锌的主要方法,下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
(1)烟气不能直接排放,可用于制取一种常见的强酸,该强酸为__________ 。
(2)浸出液以硫酸锌为主,还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质,会影响锌的电解,必须除去。净化过程如下:
① 在酸性条件下,用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为_________________。
② 将浸出液的pH调节为5.5左右,使Fe3+、A13+形成沉淀而除去,可选用的最佳试剂为__________(填字母)
A.NaOH B.NH3·H2 O C.ZnOH D.H2 SO4
③ 用Zn除去Cu2+和Cd2+
④ 用Ag2SO4除去Cl一,发生的离子方程式为,__________________。
(3)用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),锌在_________极析出,其质量为_________ mg。
难度: 困难查看答案及解析
针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料
NaNO2有毒,具有较强氧化性和较弱还原性,NaNO2溶液显碱性,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
(1)NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别,溶液变蓝的是_________。(填化学式)
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(3)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
①装置II中的试剂不能为水,理由是________________。
②装置III中反应完全后,接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同),关闭活塞______。
(4)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,则溶液中NaNO2的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”),原因可能是____________________(用化学方程式解释)。
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(5)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO2,配成溶液,再分别用0.00500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL。(提示:MnO4一转化为Mn2+,NO2一转化为NO3一)
①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________
A 容量瓶 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管
D 分液漏斗 E 锥形瓶 F 烧瓶
② 滴定终点的判断依据为____________________________。
③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg/kg ,该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。
难度: 极难查看答案及解析