(原创)下列表达式正确的是A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COO...

(原创)下列表达式正确的是

A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO—

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

C．NaHCO3溶液中HCO3一的水【解析】
HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一

D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾ + 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+　 3 CO2↑

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下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

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下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为K＝

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

D.电离常数只与温度有关，与浓度无关

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下列关于电离常数的说法正确的是

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

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下列关于电离常数的说法正确的是（　　 ）

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C.电离常数只受温度影响，与浓度无关

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

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下列表达式正确的是

A．小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

B．明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+

C．稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-＋H3O+

D．重晶石的电离：BaSO4Ba2+＋SO42-

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下列表达式正确的是（　　 ）

A.小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

B.HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

C.稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-＋H3O+

D.重晶石的电离：BaSO4Ba2+＋SO42-

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25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。

A．9　　　　 B．10　　　　 C．11　　　　 D．12

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有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。

（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　 (填序号)。

（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是　　　　　　　　 (填序号)。

（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l)　 ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

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下列说法正确的是(　 )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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