H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶...

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)

C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(Ca2+)不变, c(C2O42-)将减小。(CaC2O4难溶于水)

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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是（　　 )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)＞c（HC2O4－)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42－)将减小，c（Ca2+)不变

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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是(　　 )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变

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常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(　　 )

A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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常温下，将NaOH溶液加到乙二酸(H2C2O4)溶液中，混合液的pH与C2O42-、HC2O4-、H2C2O4三种微粒分布分数的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A.乙二酸的Ka2的数量级为10-5

B.随pH增大，溶液中的值减小

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)<c(C2O42-)

D.当溶液pH从3变成5时，主要的离子方程为：HC2O4–+OH-=C2O42-+H2O

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C. CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（　　　 ）

A. HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（　　　 ）

A. HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（　　　 ）

A. HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

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25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系

B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

C. 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大

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