辽宁省大连市2018届高三双基测试化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 向海水中加入明矾可以解决“海水淡化危机”的问题

B. 煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

C. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏

D. 烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属发光剂、燃放时呈现美丽的颜色

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学用语表述正确的是

A. 铁的原子结构示意图:

B. 乙醛的结构简式:CH3COH

C. CH3COOH电离平衡常数表达式;Ka=c(H+)·c(CH3COO-)

D. 氨气的球棍模型:

难度: 困难查看答案及解析

化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

A. 氢气与过量的碘蒸气(500℃)

B. 铝片与过量浓硝酸(常温)

C. 铜粉与过量浓硝酸(常温)

D. 浓硫酸与过量铜片(共热)

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA

B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2 NA

C. 5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体

D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA

难度: 困难查看答案及解析

有关甲苯和叙述不正确的是

A. 二者互为同分异构休

B. 甲苯最多13个原子共面

C. 在一定条件下都能与H2发生加成反应

D. 一氯代物都有4种

难度: 中等查看答案及解析

分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是

A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 实验室制备氢氧化铝:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

难度: 中等查看答案及解析

下列有关表述正确的是

A. 同位素的性质完全相同

B. H2O分子比较稳定,是因为水分子间的作用力比较大

C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀;是牺牲阳极的阴极保护法

D. 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盘天平称取5.85g的NaCl固体

难度: 中等查看答案及解析

下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括:制取氨气-制取NaHCO3-分离NaHCO3-干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是

A. 制取氨气,选用②③　　 B. 制取NaHCO3,选用⑨

C. 分离NaHCO3,选用④⑤⑦　　 D. 干燥NaHCO3,选用①⑦⑧

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验操作、现象及结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是

A. 简单离子半径W>Y>Z

B. 化合物ZY和RY4化学键类型相同

C. W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性W>R

D. W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性

难度: 中等查看答案及解析

秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

A. 1mol该有机物能与5mol H2反应

B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成;氧化,取代等反应

D. 分子中有四种官能团

难度: 中等查看答案及解析

下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

A. 图中温度:T3>T2>T1

B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C

D. C点可能是显酸性的盐溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) ΔH<0的反应,在其它条件不变时，A2B3的体积分数(ψ)与A2的物质的量(n)的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A. T1和T2的关系是:T1>T2

B. a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点

C. 在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5d

D. a、b、c三点中:B2的转化率顺序为:b>a>c

难度: 中等查看答案及解析

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 气体1和气体2成分一定相同

C. 试样中可能含有Al3+

D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

难度: 困难查看答案及解析

在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 反应体系在335℃时的平衡常数为0.25

C. 335℃与200℃时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大

D. 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大

难度: 中等查看答案及解析

常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是

A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+

C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是

A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

难度: 困难查看答案及解析

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤，洗涤，灼烧,得到CuO 12.0g.则V可能为

A. 5.5L　　 B. 6.0L　　 C. 8.96L　　 D. 11.2L

难度: 困难查看答案及解析

Ⅰ.车用燃料技术的研究受到广泛关注,目前利用氢能的氢氧燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理,设计如图(a)所示的实验装置。实验前,U 型管中装满溶液,电极均为铂电极。

（1）I池为______(填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是:__________ B极的电极反应式:__________

（2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为___________

（3）Ⅱ池中电极具有导电和_______的作用,写出D的电极反应式:___________

Ⅱ.该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原料氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图(b)所示:

（4）过程Ⅱ属于_________(填“吸热”或“放热)过程。

（5）依据下表完成总反应的热化学方程式:____________

（6）天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，若生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：_________。

难度: 困难查看答案及解析

氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途。

Ⅰ.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃) NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2.

（1）用B仪器制取氢气(所用的药品是锌粒和稀盐酸)要做到“随开随用，随关随停”。可以选取下列______装置。

为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是(装置不可重复使用):_______________

（2）D中玻璃纤维的作用是：__________。

（3）小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是:___________。

Ⅱ.在通常情况下存在2NO2(g)N2O4(g)的反应。恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

（4）反应2NO2(g)N2O4(g)的熵变 ΔS____0，焓变ΔH_____0(填“>”、“<“”或“=”)。

（5）可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是______

A.2v(N2O4)=v(NO2)

B.容器中压强不变

C.容器中气体的密度不变

D.容器中NO2的体积分数不变

E.容器内气体的颜色不变

（6）前10min内,用v(NO2)表示的反应速率为____mol·L-1·min-1.

（7）该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的____倍.

难度: 困难查看答案及解析

化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究。物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义。请回答下列问题:

（1）基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为_____,基态硒原子的价电子排布图为____。

（2）次氯酸分子的VSEPR模型名称为_______,中心原子的杂化类型为_________。

（3）C、O、F三者的第一电离能由小到大的顺序为___________。

（4）CaO的熔点比BaO(填“高”或“低”),原因是______。

（5）H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是_________。

（6）与CN-互为等电子体的离子有________（写出一种即可）。

（7）Fe和S形成的某种晶胞如图所示:其中白球表示S,黑球表示Fe,则该物质的化学式为_______.该晶胞中硫原子的配位数为_______；假设该晶胞的密度为ρg/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为__________pm.

难度: 中等查看答案及解析

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：

已知:ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。

（1）“550℃焙烧”的目的是__________

（2）“浸出液”的主要成分是_________

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。

（4）“净化除杂1”过程中，先在40℃-50℃加入H2O2,其作用是_______(离子方程式表示):再升温至80-85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

（5）为测定产品的纯度,将1g产品用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液。

已知NH3·H2O的Kb=1.76×10-5；H2C2O4的Ka1=5.9×l0-2,Ka2=6.4×10-5。

①判断NH4HC2O4溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化.用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为____%。

难度: 困难查看答案及解析

维生素C是一种水溶性维生素,能够治疗坏血病并且具有酸性,所以俗称作抗坏血酸。具体合成路线如图所示：

（1）下列说法不正确的是_____________

a.从结构上看维生素C不稳定,在受热、光照和长时间放置会变质

b.合成路线中的物质A、B、D都属于单质

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.发酵的过程实际上是消去反应

e.图中的“一定条件”可能是“浓硫酸

（2）维生素C分子中含有的含氧官能团名称为：__________。

（3）核磁共振氢谱检验E只含有一种氢,则E的结构简式为_____，此步反应的目的是____。

（4）用新制氢氧化铜悬浊液检验A的实验现象为：_______,发生反应的化学方程式为:____。

（5）J的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应,且含有6不同环境的氢，请写出该同分异构体可能的结构简式: ________(任写1种).

（6）参照上述合成路线设计以下合成路线：_________________

难度: 困难查看答案及解析