常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图...

常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是

A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+

C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中

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常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是(　　 )

A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是(　　 )

A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是（　　 ）

A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系

B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常温下，R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小

D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入适量RCO3除去W2+

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常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

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常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

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己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH与1g的变化关系

B.反应的

C.pOH1>pOH2

D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

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常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（　　 ）

A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是

A.bc所在曲线对应K2CrO4溶液

B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点

D.用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀

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