已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中,若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) ΔH<0的反应,在其它条件不变时,A2B3的体积分数(ψ)与A2的物质的量(n)的关系如下图所示,下列说法中正确的是
A. T1和T2的关系是:T1>T2
B. a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点
C. 在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5d
D. a、b、c三点中:B2的转化率顺序为:b>a>c
高三化学单选题中等难度题
已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中,若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) ΔH<0的反应,在其它条件不变时,A2B3的体积分数(ψ)与A2的物质的量(n)的关系如下图所示,下列说法中正确的是
A. T1和T2的关系是:T1>T2
B. a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点
C. 在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5d
D. a、b、c三点中:B2的转化率顺序为:b>a>c
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反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反应物的化学计量数比投料,在一定条件下进行反应,该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的△H >0
B.该化学方程式中m+n>e+f
C.加入催化剂可加快正反应速率,逆反应速率不变
D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C,达到新平衡时,C的浓度与原平衡时的相同
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现有三个体积相同的密闭容器,按下图所示投料,并在T℃条件下开始反应,其中容器I保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数,对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,T℃时,标准平衡常数KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
A. 达平衡时,容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%
B. 达平衡时,容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大
C. 达平衡时,容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大
D. 若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)
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一定条件下合成乙烯:。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比,则图中M点己烯的体积分数为
C.,催化剂对平衡转化率的影响最大
D.当温度高于,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
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Ⅰ.图1是某压强下工业合成氨生产过程中,N2与H2按体积比为1:3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线,其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。
(1)图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中a点,容器内气体n(N2):n(NH3)= ____________,图中b点,v(正)_________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.以工业合成氨为原料,进一步合成尿素的反应原理为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)
工业生产时,需要原料气带有水蒸汽,图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]时,CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之间的关系。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式____________________
(2)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________,判断依据是_______________
(3)测得B点氨的转化率为40%,则x1=__________。
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在工业合成尿素时常用与作原料进行生产.
如图为合成氨反应,氮气、氢气按体积比为1:3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,平衡混合物中氨的体积分数图象.
若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则 ______ 填“”、“”或“”.
在、下,的转化率为
______ 计算结果保留小数点后1位.
将氨水与的盐酸等体积混合,若反应后混合溶液显碱性,则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ .
与 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
与 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ .
工业上合成尿素时,既能加快反应速率,又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序号
A.升高温度 加入催化剂 将尿素及时分离出去 增大反应体系的压强
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示:
已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的速率由第 ______ 步反应决定.
反应进行到10min时测得的物质的量如图所示,则用表示的第一步反应的速率 ______ .
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(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知该反应在较低温度下能自发进行,则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g),ΔH______0(填“>” “=”或“<”)。
②该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和CO的转化率,可采取的措施有______ (填字母序号)
a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.增加 NO 的浓度 d.升高温度
(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
解释在50 ℃~150 ℃范围内随温度升高,NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中,在相同时间内,在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。
现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验,请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。
(4)某研究小组利用反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示:
①由图可知,在 1050 K 前,反应中 NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为____________; 在 1100 K 时,N2的体积分数为____________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时,该反应的化学平衡常数 Kp=____________(已知:气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数)
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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示:
下
列判断正确的是( )
A.A一定为气体 B.B一定为气体
C.该反应是放热反应 D.若正反应方向△H <0,则T1>T 2
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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.A一定为气体
B.B一定为气体
C.该反应是放热反应
D.若正反应方向△H <0,则T1>T 2
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