2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版）

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

难度: 中等查看答案及解析

下列反应属于放热反应的是

A. C与水蒸气在高温下反应制取水煤气　　 B. CO2与C在高温下进行反应

C. 加热分解碳酸钙　　 D. 钠与水的反应

难度: 简单查看答案及解析

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuSO4]　　　 　　 B．NaOH[H2O]　　　 　　 C．NaCl[H2O]　　　 　　 D．CuSO4[Cu(OH)2]

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　 )

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的热量

C. 己知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，则石墨比金刚石稳定

D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b　 则a>b

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验月的的是

A. 装置①带盐桥的铜锌原电池

B. 装置②工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

C. 装置③的待镀铁制品应与电源负极相连

D. 装置④粗铝的精炼

难度: 中等查看答案及解析

下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液　　　 　 B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液　　　　　 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

难度: 中等查看答案及解析

合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s) △H1<0 ②NH4COONH2(s) →CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H2>0。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（　 ）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质或应用均正确的是（　 ）

A. 工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B. 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C. 电镀银时可选择银接电源正极，镀件接电源的负极

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au

难度: 困难查看答案及解析

下列关于原甩池和电解池原理及其应用的叙述正确的是

A. 燃料电池通入燃料的一极为正极

B. 铅蓄电池标记为（-）的一极在放电时充当负极，充电时充当阴极

C. 电镀时，镀件连接电源正极，镀层金属连接电源负极

D. 电解NaCl溶液可以冶炼金属钠

难度: 中等查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　 ）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1　　　　　　 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3　　　　　　 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H5　　　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7　　 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

A．①　 B．④　 C．②③④　 D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Cl- ②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K+、Na+、SO42-浓度几乎没有变化。正确的是（没全部气体从溶液中出）

A. ①②③　　 B. 仅①　　 C. ①④　　 D. 均正确

难度: 困难查看答案及解析

氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图如下图，其中的离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质：只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。下列说法正确的是（）

A. e口流入的是精制食盐水；f口流入的是蒸馏水

B. a口流出的是稀食盐水，d口流出的是氢氧化钠溶液

C. b为氯气，c为氧气

D. b与a口流出的溶液可制得漂白液

难度: 困难查看答案及解析

某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（　 ）

A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

难度: 困难查看答案及解析

图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是

A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

难度: 中等查看答案及解析

电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

难度: 困难查看答案及解析

一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________；

（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。

（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)　　 △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。

（4）饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：____________。

难度: 困难查看答案及解析

（1）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气和CO2的混合气体，制得燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________； 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ （填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸d 端出现的现象是：___________；

己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ；D装置C 极的电极反应式为____________。

（3）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y:钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2—离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①电池的正极反应式为________；②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。

（4）某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。（填“原电池”或“电解池”）。

难度: 困难查看答案及解析

（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　　 △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　 △H=________；

难度: 中等查看答案及解析

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝　　　　　 (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是　　　　　 (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是　　　　　 、　　　　　 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：　　　　　 ；负极：　　　　　 ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)　　　　　 、　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析