某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为情性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是( )
A. 放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B. 充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
D. 放电时,当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽
高一化学选择题困难题
某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为情性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是( )
A. 放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B. 充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
D. 放电时,当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽
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某充电电池的原理如下图所示,溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色(V 3+)变为紫色(V2+)。下列对此电池叙述正确的是( )
A.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
B.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e—= VO2+ +H2O
D.放电时,当转移1.0 mol电子时生成1.0 mol H+且H+从左槽迁移进右槽
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以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液的原电池中,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是
A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气 B.锌片发生还原反应
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
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铅蓄电池的工作原理为:
下列判断错误的是
A.充电时,蓄电池正极接外电源负极,其电极反应式为:
B.当电路中转移0.1mol电子时,消耗的H2SO4为0.1 mol
C.放电时,负极发生氧化反应
D.放电过程中,正极附近溶液的pH逐渐增大
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铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是情性材料,放电时的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题,放电时正极的电极反应式是________________________;正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”);电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。
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某原电池反应原理如图所示,下列说法正确的是
A. 在溶液中,SO42-移向正极 B. 在溶液中,电子从锌片流向铜片
C. 一段时间后,溶液颜色变浅 D. 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
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某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
(1)a和b用导线连接,Fe电极的电极反应式为:________,Cu 极发生_____反应,溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接,Fe片均被腐蚀。若转移了0. 4mol电子,则理论.上Fe片质量减轻____g。
(3)设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁不溶解(作图表示)。
_____
(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池,你认为是否可行?理由是______。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D. 电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn,形成闭合回路
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锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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