一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出...

一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

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已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为（　　 ）

A．+768 kJ/mol　　　 B．-768 kJ/mol　　　 C．+2342 kJ/mol　　　 D．-2342 kJ/mol

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）写出氨气的电子式　　　　　　　　　　 。

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4 （1）　　 　　 　 △H1=－19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g)　　 　 　 △H2= －534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　 。

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写出下列反应的热化学方程式：

(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-483 kJ·mol -1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　 △H=+68kJ·mol -1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为____________。

(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为_____________。

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氮化铝(AIN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应：

下列叙述正确的是

A.上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AIN需转移3mol电子

C.AIN中氮的化合价为+3

D.AIN的摩尔质量为41g

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是(　　 )

A．上述反应中，N2是氧化剂，被氧化

B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1mol CO需转移2mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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