(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______(填“阴极”或“阳极”)阳极的电极反应式是_________________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2,H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=_____(假设电解后溶液体积不变)。
(4)铁、铝是现代金属材料的主角。
已知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;
则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;
高一化学填空题中等难度题
(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______(填“阴极”或“阳极”)阳极的电极反应式是_________________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2,H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=_____(假设电解后溶液体积不变)。
(4)铁、铝是现代金属材料的主角。
已知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;
则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;
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以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
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以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
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已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知△H3<△H4
B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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对于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )
A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A. v(O2)=0.225 mol·L-1min-1
B. v(H2O)=0.375 mol·L-1min-1
C. v(N2)=0.125 mol·L-1min-1
D. v(NH3)=0.250 mol·L-1min-1
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2,4 min后达到平衡,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列说法不正确的是(假设反应前后温度保持不变)
A. 平衡时压强是起始压强的15/14倍
B. 平衡时NH3的浓度为1 mol/L
C. 该过程中v(O2)=0.225 mol/(L·min)
D. 达平衡时消耗O2 1.5 mol
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是( )
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1
B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应; 4NH3(g) +3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O 占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A. v(O2)=0.225 mol/(L·min) B. v(H2O)=0.375 mol/(L·min)
C. v(N2) =0.125 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.250 mol/(L·min)
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NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是
A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
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