(1)工业上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有学者探究用电解法制备的效率,装置如图,试写出其阳极电极反应式__________________;
(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
放电时,正极的电极反应式为_________;充电时,Pb电极应该连接在外接电饭的___(填“正极”或“负极”)。
(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式为:___________。
(4)饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式:____________。
高一化学填空题困难题
(1)工业上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有学者探究用电解法制备的效率,装置如图,试写出其阳极电极反应式__________________;
(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
放电时,正极的电极反应式为_________;充电时,Pb电极应该连接在外接电饭的___(填“正极”或“负极”)。
(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式为:___________。
(4)饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式:____________。
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利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不正确的是
A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3
B.可利用Cu与硝酸的反应,将N元素转化为NO或NO2
C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂
D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
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古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3•H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O
(1)请配平上述化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________
(2)NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
(3)当转移10mol电子时,被氧化的物质的质量为__________。
(4)NH3•H2O的电离方程式为__________。
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(12分)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
________NaClO+________NH3·H2O ________N2H4 +________NaCl+________H2O
(1)请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________,NaClO发生反应。
(4)若生成 0.2 mol N2H4,则转移的电子为________mol。
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纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
生产纯碱的工艺流程示意图如下:
请回答下列问题:
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是__________________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是______________________。
(2)常温下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL,溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
根据图示回答下列问题:
①在同一溶液中,CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是____________、________________________(请分别用离子方程式表示)。
③将0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10mol/L稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__________(填字母)。
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肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4,设计了如下实验:
(1)制备NaClO溶液,装置如图所示。(已知:3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)
①仪器A的名称是________________。
②连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________;当生成71g氯气时,被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________,冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中,持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料,用N2O4助燃,燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。
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下列关于海水综合利用的说法中,错误的是( )
A.海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B.海水提溴过程中利用空气吹出法是因为溴具有易挥发的特点
C.从海水中可以得到NaCl,工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2
D.海水中富含镁元素,可以通过沉淀法将海水中的镁离子分离出来
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能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。
(1)①工业合成氨反应:N2+3H22NH3是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合,使其充分反应,放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ,形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ,则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。
(2)某实验小组同学进行如图1所示实验,以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断,②中的温度___(填“升高”或“降低”)。反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(3)已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图2所示,该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示:
①则d电极是___(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为___。
②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。
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