高一化学填空题中等难度题
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3•H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O
(1)请配平上述化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________
(2)NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。
A.氧化性 B.还原性
C.酸性 D.碱性
(3)当转移10mol电子时,被氧化的物质的质量为__________。
(4)NH3•H2O的电离方程式为__________。
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(12分)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
________NaClO+________NH3·H2O ________N2H4 +________NaCl+________H2O
(1)请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是________,NaClO发生反应。
(4)若生成 0.2 mol N2H4,则转移的电子为________mol。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,可通过反应NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4,设计了如下实验:
(1)制备NaClO溶液,装置如图所示。(已知:3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)
①仪器A的名称是________________。
②连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________;当生成71g氯气时,被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________,冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中,持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料,用N2O4助燃,燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)工业上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有学者探究用电解法制备的效率,装置如图,试写出其阳极电极反应式__________________;
(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
放电时,正极的电极反应式为_________;充电时,Pb电极应该连接在外接电饭的___(填“正极”或“负极”)。
(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式为:___________。
(4)饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式:____________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知反应I为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;
c.向滤液中加入过量___________________(填试剂名称),过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。
(2)反应II的化学方程式是_________________________。
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%(保留1位小数)。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料,具有强还原性,工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。
(1)下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。
A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气
(2)上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”),上述反应的化学方程式为_________________。
(3)发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料,以二氧化氮作氧化剂,两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72 L(标准状况)N2,转移电子的物质的量为________。
(4)肼燃烧易产生NO,可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率,在其他条件相同时,向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂,测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知,KMnO4、H2O2、NaClO2 的氧化性由弱到强的顺序是_______________。
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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。
(1)在该实验中,制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是____________________,请提出合理的改进方法______________________。
(3)D中的现象是___________________,反应的离子方程式为__________________________________,分离D中液体的方法是___________________________________________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−,正确的操作是_____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应原理为:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O; 为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________;说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 _______________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na2SO3溶液中,然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________,检验反应后溶液中含有SO42-的方法:取少量反应后溶液于试管中,先加入足量的_____至无明显现象,然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成,说明含有SO42-。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ (填“盐酸”或“次氯酸”)。
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Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:
(1)向母液中加入石灰乳,可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _____________________________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中冷水的作用是 ;
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ;
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ;
(4)若取21.0 g NaHCO3固体,加热了t2 rnin后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)
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