电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+C...

电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

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电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是(　　)

A. 惰性电极上发生氧化反应

B. 镁电极是该电池的负极

C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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镁—次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.2molCl-

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镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO－+H2O+2e－＝Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．电池工作时，OH－向正极移动

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（2015秋•湖州期末）亚氯酸盐在工业上有许多用途，常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水，亚氯酸盐在酸中不稳定，可生成Cl2、ClO2和H2O．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．

装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 （Ⅰ）

装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （Ⅱ）

（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是　 　　　　　　 　　　　 　 ．F中盛有的液体为　 　　　　　 　　 　 ．

（2）装置E的作用是　 　　　　　 　　　　　　　　 　 ．

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 　　　　　　　　　 ．

a．稀盐酸　 b．品红溶液　 c．石蕊溶液　 d．酚酞溶液

（4）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是 　　　　　　　　 　　 　 ．检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是 　　　　 　　 ．（供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

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化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( 　    )

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

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碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________．

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