安徽省滁州市2019-2020学年高一5月段考化学试卷

据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指

A. 甲烷　　 B. 一氧化碳　　 C. 乙烯　　 D. 氢气

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下列关于化学键的说法中正确的是 （　　　　 ）

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　 ）

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等

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一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He D.恒压，充入He

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下列描述正确的是(　　 )

A.中子数为16的磷原子：

B.S2-的结构示意图：

C.苯的分子式：

D.BeCl2的电子式：

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下列说法错误的是(　　 )

A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化

B.KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物

C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

D.“可燃冰”是一种烃类化合物

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下列实验操作能达到实验目的的是(　　 )

A.常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体

B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷和己烯

C.用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体

D.用分液漏斗分离苯和四氯化碳

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己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

B.若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D.工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

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下列叙述正确的是(　　 )

A.Al与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+OH-+H2O=+H2↑

B.能使石蕊变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、、Br-

C.Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)溶液中：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

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酸性条件下高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+H2SO4+FeSO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)下列说法正确的是(　　 )

A.是氧化剂，Fe3+是还原产物

B.反应时可将酸化作用的H2SO4改为盐酸

C.生成1 mol Fe2(SO4)3时，转移2 mol电子

D.取反应后的溶液加KSCN溶液，有血红色沉淀生成

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在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为

A.10s B.20s C.30s D.40s

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一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A.混合气体的密度不再变化

B.反应容器中Y的质量分数不变

C.容器内气体的总压强不变

D.容器内气体的平均摩尔质量不变

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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是(　　 )

A.电池总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

B.放电过程中草酸根离子()移向Al电极

C.该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=

D.该装置工作时，理论上每生成1 mol草酸铝，电路中通过6 mol电子

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纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是(　　 )

A.①与③均可发生加成反应

B.②与④属于同系物

C.①③均属于不饱和烃

D.①④的一氯代物均只有1种

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短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

(1)M在元素周期表中的位置是______。

(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。

(4)(XY)2的性质与单质Q2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。

(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为______。

(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____

①Z与其它原子的个数比为2：1；

②分子中电子总数为奇数

(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、稀盐酸、浓盐酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。

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为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。

(2)某同学选用装置A进行实验实验前U形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_______(填“多”或“少”)

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置B进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______；

②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_________

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某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：

Ⅰ.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，根据他的判断，两个装置中的Al是________极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的判断正确的是__________

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(2)乙同学设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化曲线，则图中0~t1阶段，负极材料是______，正极的电极反应式是____________，t1后，外电路中电流方向发生改变，其原因是___________

Ⅱ.原电池原理改变化学反应速率

(3)丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________。

(4)丁同学进一步研究硫酸铜用量的多少对反应速率的具体影响，设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

则实验中V1＝________，V6＝________，V9＝________；实验中有的需要加入一定体积的水，其作用是_________；实验结果发现：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________。

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草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50 mol草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________

②T2时0~20 min平均反应速率v(CO)=_________；

③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；

A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等

B．容器内气体压强增大

C．混合气体的平均摩尔质量减小

D．体系中值不变

(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

②分析数据可得到的结论是_____________；

③预测表中tx=____________min；

④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。

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