酸性条件下高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+H2SO4+FeSO4→...

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　 ）

A.KMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于 Mn2+

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1 D.生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(　　　　 )

A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

　　 KMnO4+　　 FeSO4+　　 H2SO4=　　 K2SO4+　　 MnSO4+ 　　 Fe2(SO4)3+　　 H2O

下列说法正确的是

A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Fe2+的还原性强于Mn2+

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子

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酸性条件下高锰酸钾溶液与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+H2SO4+FeSO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)下列说法正确的是(　　 )

A.是氧化剂，Fe3+是还原产物

B.反应时可将酸化作用的H2SO4改为盐酸

C.生成1 mol Fe2(SO4)3时，转移2 mol电子

D.取反应后的溶液加KSCN溶液，有血红色沉淀生成

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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4-MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(　　 )

A.石墨b是原电池的负极，乙中发生氧化反应

B.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动

C.甲烧杯中的电极反应式：+5e－+8H＋=Mn2＋+4H2O

D.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25　　 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式：________________

(2) 实验时，反应产生的气体应从_________端通入； 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

(3) B瓶的作用是_______________。

(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。

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（共11分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

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已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，试回答下列问题：

（1）反应①中__元素（填元素名称）被还原，氧化产物为____；

（2）反应②中还原产物为__；该反应中，氧化剂与还原剂之比为___；

（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有___mol。

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