高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2S...

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　 ）

A.KMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于 Mn2+

C.氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1 D.生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：

　　 KMnO4+　　 FeSO4+　　 H2SO4=　　 K2SO4+　　 MnSO4+ 　　 Fe2(SO4)3+　　 H2O

下列说法正确的是

A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Fe2+的还原性强于Mn2+

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是(　　　　 )

A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B. MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1

D. 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋　 　　 Fe2+＋ 　　 　 H+ = 　 　 Mn2+＋ 　 　 Fe3+＋ 　 　 H2O。下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋　　 Fe2+＋　　 H+ = 　　 Mn2+＋　　 Fe3+＋　　 H2O

下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O　 （未配平）。

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。

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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式：________________

(2) 实验时，反应产生的气体应从_________端通入； 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

(3) B瓶的作用是_______________。

(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。

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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：

　　 MnO4-+　　 Fe2++　　 H+=　　 Mn2++　　 Fe3++　　 H2O

下列有关说法正确的是(　　 )

A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.H2O既是氧化产物又是还原产物

C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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（共11分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:

(1)A物质可以使酸性KMnO4溶液___________(实验现象)。反应中的还原剂是____________（化学式）。

(2)一定量的铜片与100mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_________L(假设气体全部逸出)。

(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为______g。(保留到0.1g，不要求计算过程)

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