草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。(1)已知：一定温度下...

草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50 mol草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________

②T2时0~20 min平均反应速率v(CO)=_________；

③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；

A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等

B．容器内气体压强增大

C．混合气体的平均摩尔质量减小

D．体系中值不变

(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

②分析数据可得到的结论是_____________；

③预测表中tx=____________min；

④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

(3)d中的试剂为__________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

(3)d中的试剂为__________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

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已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

（2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是（________）

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时，砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

（4）反应开始前通入氮气的目的是___。

（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有气体___ (填化学式)。

（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。

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草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)实验证明草酸铵分解产物有：NH3、CO2、CO和水，其中说明分解产物中有CO的实验现象是__。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ．该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量，实验步骤如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；

②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；

③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)计算该品牌牛奶中钙的含量(单位：g·L-1)，写出计算过程_____。

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；

（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；

（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。

【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=_________

（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___________ mg/cm3。

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（12分）三草酸合铁酸钾晶体K₃  [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0mol·L^-1 NaOH、3%H₂O₂ 、0.1mol·L^-1KI、0.1mol·L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：；假设2：________；假设3：________。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾　　 B．水　　 C．二氧化锰　　 D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，　　 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：

①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称____。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。

（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为____。

（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。

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