硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称____。
（2）写出A中发生反应的化学方程式____。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为____。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。
高一化学实验题困难题
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。
实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称____。
（2）写出A中发生反应的化学方程式____。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为____。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。
①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。
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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。它受热、遇酸易分解。它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。制备过程中发生的主要反应如下：
Na2S ＋ H2O ＋ SO2 —→ Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）
2H2S ＋ SO2 —→ 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）
S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………………（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。
（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是_________、_________（至少写出两条）。
（3）上述反应i ~ iii总反应的化学方程式为_________。制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_________。
（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
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工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）仪器A的名称 ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置E中为 溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论 ．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释
b．计算所需浓盐酸的体积
c．上下颠倒摇匀
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡
以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：______________________；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；
（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。
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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
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