盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
(3)实验过程中,下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
高一化学实验题中等难度题
盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水,工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸,需要量取浓盐酸的体积为___mL;
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________;
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释
b.计算所需浓盐酸的体积
c.上下颠倒摇匀
d.加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡
以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号);
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:______________________;
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:______________________;
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:______________________;
(5)标准状况,1L 水中通入 aL HCl 气体,忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发,得到的盐酸溶液密度为 b g/mL,物质的量浓度为 ______________________mol/L。
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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
(3)实验过程中,下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
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盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
(1)用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
(3)实验过程中,下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
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海水是镁资源的贮存库,从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产,其中制取镁的方法是
A.热分解法 B.用CO还原 C.电解法 D.湿法冶金
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(7分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示)
(2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):
(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
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金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是____(填字母序号)。
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是____。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)炼铁,反应的化学方程式为____。
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氮化铝(AlN)是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力,但抗碱能力较差,能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下,AlN的制取原理:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是( )
A.AlN具有熔点高,硬度大的特点
B.AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气
C.AlN与NaOH溶液反应时,AlN既作氧化剂又作还原剂
D.制备AlN的反应中,N2是氧化剂,C是还原剂,且每合成1molAlN转移电子数为3NA
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金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸,其反应的离子方程式:___________________________;
(2)中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料,工业上制粗硅的反应原理是 __________;(用化学反应方程式表示)。
(3)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现胶状沉淀,其离子方程式是_________;
(4)人体血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒.对上述的分析正确的是(______)
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是氧化剂
C.维生素C被氧化 D.亚硝酸盐发生氧化反应
(5)化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是(_______)
A. 二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
C.工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得
D.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
E.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂
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