下列不属于新能源的是
A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 石油
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下列变化中,属于化学变化的是( )
A.干冰升华 B.食物腐败 C.铁丝弯曲 D.汽车爆胎
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“富硒猕猴桃”中的“硒”是指( )
A.硒原子
B.硒元素
C.硒单质
D.硒分子
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下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.甲烷
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下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.食盐 B.牛奶 C.面粉 D.植物油
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下列物质中,属于氧化物的是( )
A.O2 B.H2O C.KCl D.AgNO3
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下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )
A.铜丝用作导线 B.碳酸钙用作补钙剂
C.浓硫酸用作食品干燥剂 D.小苏打用于焙制糕点
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粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。有关该实验的说法中,不正确的是( )
A.实验步骤是①③② B.步骤②出现大量固体时停止加热
C.步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘 D.各步操作均需用玻璃棒搅拌
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高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe,该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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丙烯是液化石油气的主要成分之一、下列有关叙述正确的是( )
A.丙烯由碳、氢原子构成
B.丙烯中碳元素的质量分数最大
C.丙烯中碳、氢元素质量比为1:2
D.丙烯分子由碳、氢元素组成
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下列实验操作不能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去氧气中的二氧化碳 | 通过足量的氢氧化钠溶液 |
B | 检验某固体为碳酸盐 | 取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生 |
C | 鉴别空气和氧气 | 分别伸入燃着的木条,观察现象 |
D | 鉴别水和双氧水 | 取样,分别加入二氧化锰,观察是否有气泡产生 |
A.A B.B C.C D.D
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分析如图溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.t2℃时,甲的溶解度为110g
C.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶质质量分数:甲>乙
D.t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液中,所含溶质质量:甲>乙
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“铁锅炖鱼”的烹饪方法为:将鱼下油锅煎黄后,加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等,在火上煨煮数小时。
(1)“铁锅炖鱼”中含有的营养素是_____。
A 蛋白质 B 油脂 C 糖类 D 无机盐
(2)制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的,该反应的化学方程式为_____。
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化学与生产、生活息息相关。
(1)石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
若利用该反应生产64 t甲醇,则参加反应的氢气的质量为_____ t。
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海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水。加压后,右侧海水中发生变化的量有_____。
A 溶质质量 B 溶剂质量
C 溶液质量 D 溶质质量分数
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请从A~C中任选两个作答,若均作答,按前两个计分。
序号 | A | B | C |
实验 装置 | |||
问题 | 该实验的目的是_____。 | 若用此实验成功验证质量守恒定律,改进的方法是_____。 | 能说明铜具有导热性的现象是_____。 |
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用下图装置进行实验。
(1)实验A,高锰酸钾分解的化学方程式为_____。
(2)实验B,关闭K,通入氢气,点燃,将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红不熔断;打开K,通入氧气,火焰更明亮、铁丝网熔断,说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。
(3)实验C,放置一段时间,电子秤示数变小,从微粒的角度解释其原因是_____。
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阅读下面科普短文。
葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法:
葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2,其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
依据文章内容回答下列问题。
(1)配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_____。
(3)依据图1可获得的结论:在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_____。
A BV818 B EC1118 C LA-FR
(4)依据图2可知:SO2添加量在40~100 mg/L范围内,下列说法正确的是_____。
A SO2添加量在40 mg/L时,脂类总量最高
B 高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小
C 单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小
(5)下列说法不正确的是_____。
A 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B 清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C 葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
D 可通过施加烧碱来中和酸性土壤
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工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3 及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3),并回收(NH4)2SO4,主要流程如下:
已知:溶液Ⅱ中的溶质有Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4和X。
(1)加入物质X溶解废渣,X应选用_____。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠溶液
(2)步骤②通入氧气的目的是_____。
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二氧化铬(CrO2)可用于生产电子信息记录材料,制备CrO2的主要流程如下:
(1)上述流程中,Cr元素的化合价有_____种。
(2)推测反应器1放出的气体中含N2,从元素守恒角度说明理由:_____。
(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有_____。
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如下图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加稀硫酸。
(1)反应后溶液颜色有变化的是_____(填序号)。
(2)有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应,原因是_____。
(3)若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中,发生反应的化学方程式为_____。
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快手美食“自热米饭”中带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
(查阅资料)
①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。
③氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
(猜想1)固体中一定存在铁粉及生石灰
(实验1)
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1-1 | 取发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份 | —— | —— |
1-2 | 用磁铁多次重复靠近其中一份粉末 | 有部分黑色固体被磁铁吸引 | _____ |
1-3 | 取另一份粉末于试管中,_____ | 放热,溶液变为红色 | 原粉末中一定含有生石灰 |
(猜想2)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉和炭粉
(实验2)继续进行如下实验:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
2-1 | 取实验1-2的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤 | _____,滤液呈无色 | 原粉末中一定含有炭粉,至少含镁粉、铝粉中的一种 |
2-2 | 取实验2-1的滤液于试管中,逐滴加入_____溶液至过量 | 先产生白色沉淀,后沉淀消失,变为无色溶液 |
(解释与结论)
(1)实验1-2的结论是_____。
(2)补全实验1-3的操作_____。
(3)补全实验2-1的现象_____。
(4)实验2-2加入的试剂是_____。
(反思与评价)
(5)根据上述实验可知,该发热包中一定不含有的物质是_____。
(6)氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种常见液态物质,该反应的化学方程式为_____。
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