化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.可利用电渗析法淡化海水
B.硅胶常用作催化剂的载体和干燥剂
C.冬奥会速滑服所用的材料聚氨酯属于新型无机非金属材料
D.75%的酒精、高温、紫外线能够杀灭新型冠状病毒的原因都是使蛋白质变性
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下列有四氟乙烯的说法错误的是
A.存在同分异构现象
B.所有原子处于同一平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬
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下列实验能达到实验目的的是
目的 | 实验 | |
A | 检验蔗糖的水解产物中有葡萄糖 | 取水解后溶液加入少量新制的Cu(OH)2加热 |
B | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 | 向0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液, 再滴加0.1 mol•L-1KI溶液 |
C | 配制FeCl3浓溶液 | 将FeCl3晶体溶解在少量热水中 |
D | 排出酸式滴定管尖嘴中的气泡 | 打开活塞,迅速放出液体 |
A.A B.B C.C D.D
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W、X、Y、Z 均为短周期元素。W 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍, X 的单质与水反应所得溶液中含有电子数相同的阴、阳离子,Y 是第三周期元素且其简单离子半 径在该周期中最小, 化合物 XZW 是家庭常用消毒剂的主要成分。下列说法正确的是
A.W 与X 形成的化合物中只含有离子键
B.原子半径: X< Y< Z< W
C.Y 与 W、Z 均能形成离子化合物
D.XZW溶液与 Z 的氢化物的浓溶液可发生反应
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设NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH=4,该溶液中存在如下平衡:①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列说法正确的是
A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体
B.加水稀释该溶液,平衡①正向移动,溶液中c(H+ )增大
C.该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)
D.该溶液中阴阳离子总数为0.2NA
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LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点,在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。LiFePO4 电池结构如图所示,电池反应为:Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。
下列说法错误的是
A.充电时, Li+通过聚合物隔膜由左向右移动
B.充电时, 阳极反应为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放电时, 负极反应为LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放电时,电子由左侧电极通过外电路移向右侧电极
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银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程
如下。
已知:Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是
A.电解精炼时,粗银做阳极,纯银做阴极
B.为提高原料利用率,流程中应加过量的稀NaOH
C.滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2O
D.若用 1.0 kg 银铜合金(铜的质量分数为64%) 最多可生成 10.0mol CuA1O2
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氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知: 液溴是易挥发的深红棕色液体,沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体,沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题:
实验橾作 | 现象 |
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反应 | 得到淡黄色溶液 |
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶,蒸馏 | 锥形瓶中得橙黄色粗产品 |
III.在不断搅拌下,向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液 | (1)①_____ |
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.过滤,滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示(部分夹持装置省略),仪器a的名称是_________ ,装置中除缺石棉网外还有两处明显错误,分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色, 有同学推测是因为含Fe3+,可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________,则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。
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红钠矾(重铬酸钠: Na2Cr2O7•2H2O )是重要的基础化工原料,易溶于水,有强氧化性 ,极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体,由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和,污染物排放少,流程如下所示。
回答下列问题:
(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。
(2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。
(3)高温煅烧时需加入过量焦炭,发生反应的化学方程式为 ________________.
(4)从平衡角度分析,反应 II 加H2SO4调节 pH 的原因是_______________(用离子方程式表示); 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的废水需经化学处理,使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO4•7H2O ) ,将Cr2O72- 还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为___________, 再加入过量的石灰水,使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3,至少需要绿矾______kg。
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氢能源是公认的零碳消洁能源,用乙醇为原料可通过多种方法制氢,具有理想的应用前景。回答下列问题:
(一)乙醇催化重整制氢
原理:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1
以Ni/凹凸棒石做催化剂,在2L刚性容器中,分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料(乙醇的起始物质的量相同),反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知:过多的水分子会占据催化剂表面活性位,导致反应速率降低:上图中水醇比为2:1时,各点均已达到平衡状态。
(1)反应热△H1________0(填“>”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol,则K(400℃)=______________(列出计算式)。
(2)400℃时,水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________;B、C、D三点中,一定未达到平衡状态的是______________(填标号)。
(二)乙醇氧化制氢
原理:C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2
(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3,则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气,达到平衡状态后增大容器体积,则混合气体的平均相对分子质量将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(三)乙醇电解法制氢
乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢,还可以从水中获得氢,且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。
(4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢,阳极的电极反式应为___________,理论上每转移lmol电子,可以产生________L氢气(标准状况下)。
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碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:
(1)基态碳原子核外有________种能量不同的电子, 其核外电子运动状态由_____ 种因素决定。
(2)CH4分子间不能形成氢键, 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤对电子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羟基氧的个数和磷酸的非羟基氧的个数都是1, 从结构上分析,它们的强度 相近,均为中强酸。然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱,原因是__________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一种有机化合物, N 原子的杂化轨道类型为______,乙二胺通过配位键能与Cu2+ 形成稳定的环状配离子,其结构可表示为__________。
(5)金刚石是碳的一种同素异形体,属于_______ 晶体。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A 所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 ___________(从 A~D 图中选填).
若碳原子半径为r ,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_____________( 用含π 的代数.式表示).
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中药葛根是常用祛风解表药物,它的有效成分为葛根大豆甙元 F, 已用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。以下是以 A 为起始原料合成F 的一种方法:
回答下列问题:
(1) A 的化学名称为________________,B分子式为________________。
(2) C 中官能团的名称为________ , C→D的反应类型为 ______________。
(3)l molE 最多可与_____________________molH2 发生加成反应。
(4) F 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 ________________。
(5)B 有多种同分异构体,同时满足下列条件的共有________种。
①属于芳香族化合物 ②可与NaHCO3溶液反应放出 CO2气体.其中,核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为 _________________(写出一种即可).
(6)已知:写出以A为原料制备化合物合成路线____________________________ 。(无机试剂任选)
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