LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着...

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LiFePO4电池具有能量密度大、绿色环保等优点，在可再生能源发电站发电安全并网等领域有着良好的应用前景。LiFePO4 电池结构如图所示，电池反应为：Li1-xFePO4+ LixC6 C6+ LiFePO4。
下列说法错误的是
A.充电时， Li+通过聚合物隔膜由左向右移动
B.充电时，阳极反应为LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放电时，负极反应为LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放电时，电子由左侧电极通过外电路移向右侧电极

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______
①完成上述化学方程式.
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；
（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)
（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

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LiFePO₄新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为：
正极：FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄，负极：Li－e^－=Li⁺，下列说法中正确的是
A．充电时阳极反应为Li⁺+e^－=Li
B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连
C．放电时电池内部Li⁺向负极移动
D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

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镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景。如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是
A. 该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO
B. 反应生成O2-，该离子有正极移向负极
C. Cl-在阳极失去电子生成Cl2
D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　 )
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
A．①②　　　　　 B．①③　　　　　 C．③④ 　　　　　 D．②④

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是
A. 放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+
B. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2
C. 放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少
D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。
(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。
(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。
(4)“滤液”的主要成分是 ________。
(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。
(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。
(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
（14分）二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式： ________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式________；
________。

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（14分）二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
________
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式： ________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式________；
________。

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（18分）二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
________
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO₂通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式
________
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式
________

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