（14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
________
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式： ________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式________；
________。
高三化学填空题简单题
（14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式： ________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式________；
________。
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（14分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数
________
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式： ________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;
并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式________；
________。
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（18分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳
Ⅰ．①氧化产物是 ________
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
________
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式
________
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：________
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式
________
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碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：
（1）已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0 kJ•mol−1
②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0 kJ的热量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5 kJ•mol−1
则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________ 。
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有______________ 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①_________________， ②提高化学反应的选择性能。
（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）__________ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。
（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10−5 mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。
在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ 。
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碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：
（1）已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0 kJ•mol−1
②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44.0 kJ的热量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5 kJ•mol−1
则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝______________ 。
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有_______________ 。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①________________________， ②提高化学反应的选择性能。
（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）__________ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。
（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10−5 mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ 。
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镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
(1)基态原子镍的价电子排布式为_______。
(2)抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为________________。
(3)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式： _______。
(4)镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如图所示（◎、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中●代表的微粒是_______。
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）工业上二氧化钛的制备是： 资料卡片：
物质熔点SiCl4 －70 ℃ 、 TiCl4 －25 ℃；物质沸点SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
①在常温下分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是________ ；
②Ⅲ中反应的化学方程式是________ ；
③ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（2）TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题：
①下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
③滴定终点的现象是___________________________________________________。
④滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，对TiO2质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
| 理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。 |
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（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。
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作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。
（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a．发生氧化反应 b．仅做氧化剂 c．既被氧化又被还原 d．既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。
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[物质结构与性质一选修3]
种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。
(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。
①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。
②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸盐中，
如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。
①请在图
中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。
②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
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