碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用,称为绿色化学品。目前,主要通过甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题:
(1)已知:①CO的标准燃烧热为:−283.0 kJ•mol−1
②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量
③2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=−15.5 kJ•mol−1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)⇌CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=______________ 。
该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
(2)在制备DMC的实际工艺过程中,用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性,说明影响催化剂活性的因素有_______________ 。从化学反应原理分析,合适的催化剂在化学反应中的作用有①________________________, ②提高化学反应的选择性能。
(3)使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,该温度下,现往容器中继续通入3mol CO,此时v(正)__________ v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),用数据说明理由__________________。
(4)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10−5 mol催化剂发生反应③,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示.(计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。在该温度下,最佳反应时间是_________h;4~10h内DMC的平均反应速率是_______ 。
高三化学简答题中等难度题
碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用,称为绿色化学品。目前,主要通过甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题:
(1)已知:①CO的标准燃烧热为:−283.0 kJ•mol−1
②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量
③2CH3OH(g)+CO2(g)→CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=−15.5 kJ•mol−1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)→CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=______________ 。
该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
(2)在制备DMC的实际工艺过程中,用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性,说明影响催化剂活性的因素有______________ 。从化学反应原理分析,合适的催化剂在化学反应中的作用有①_________________, ②提高化学反应的选择性能。
(3)使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g),达到平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,该温度下,现往容器中继续通入3mol CO,此时v(正)__________ v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),用数据说明理由__________________。
(4)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10−5 mol催化剂发生反应③,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如右图所示。(计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。
在该温度下,最佳反应时间是_________h;4~10h内DMC的平均反应速率是_______ 。
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碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用,称为绿色化学品。目前,主要通过甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题:
(1)已知:①CO的标准燃烧热为:−283.0 kJ•mol−1
②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量
③2CH3OH(g)+CO2(g)⇌CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=−15.5 kJ•mol−1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)⇌CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=______________ 。
该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。
(2)在制备DMC的实际工艺过程中,用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性,说明影响催化剂活性的因素有_______________ 。从化学反应原理分析,合适的催化剂在化学反应中的作用有①________________________, ②提高化学反应的选择性能。
(3)使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染,某化工厂用水煤气为原料合成甲醇,恒温条件下,在体积可变的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时,测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol,容器的体积为3L,该温度下,现往容器中继续通入3mol CO,此时v(正)__________ v(逆)(选填‘‘>”、“<’’或“=”),用数据说明理由__________________。
(4)某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10−5 mol催化剂发生反应③,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图所示.(计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。在该温度下,最佳反应时间是_________h;4~10h内DMC的平均反应速率是_______ 。
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[化学-选修5:有机化学基础]
甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:
(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________(填名称)。
(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用________(填物理方法)检测。
(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______(任写两种)。
a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3
c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应
(4)已知:
有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:
①生成A的“反应条件”为________;
②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有_________个;
③M的结构简式为___________;
④A→B反应的化学方程式为____________。
(5)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线___________。
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氟化钾是一种重要的无机氟化工产品,广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(,含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知:):
请回答下列问题:
(1)碱解过程主要反应的化学方程式为_____,其中要严格控制KOH用量,否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。
(2)碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知,实验选择适宜的反应温度为____;最高点后,随温度升高曲线下降的原因可能是_______。
(3)Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时,氟化钾的纯度升高,这是由于__。
(4)Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2,当沉淀转化达到平衡时,滤液中___[已知,,保留小数点后三位]。
(5)浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
(6)1986年,化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子,该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质,则该反应的离子方程式为_____。
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【化学——选修5:有机化学基础】(15分)龙葵醛()是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
(1)龙葵醛的分子式为 ,其中含氧官能团的名称是 ;
(2)A物质得到的1H-NMR谱中有 个吸收峰,B的结构简式可能为 。
(3)反应③的反应类型为 ,反应⑤的反应条件为 。
(4)反应⑥的化学方程式为 。
(5)龙葵醛具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.苯环上的一溴代物有两种;c.分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):
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【化学——选修5有机化学基础】龙葵醛()是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
(1)龙葵醛的分子式为 ,其中含氧官能团的名称是 ;A物质得到的1H-NMR谱中有
个吸收峰,B的结构简式可能为 。
(2)反应③的反应类型为 ,反应⑤的反应条件为 。
(3)反应⑥的化学方程式为 。
(4)龙葵醛具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.苯环上的一溴代物有两种;c.分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):
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龙葵铨是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)
(1)已知有机化学反应条件不同,可生成不同的产物:
回答下列问题:
(1)①的反应类型为____________;D中的含氧官能团名称是____________。
(2)反应④的化学方程式为_______________________。反应⑤的试剂和条件是________________。
(3)已知A为混合物,设计步骤③、④的目的是_______________。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)2反应并酸化后得到E,符合下列条件的E的同分异构体共用_____种。
①能发生银镜反应,也能发生水解反应
②是苯环的二元取代产物
写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________。
(5)参照上述合成路线,设计以2-甲基-1,3丁二烯为原料,经三步制备2-甲基-1,4丁二醛()的路线:_____________________。
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[有机化学基础]
龙癸醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)
回答下列问题
(1)下列有关R和烯烃C3H6的说法不正确的是_________。(填代号)
A.它们的碳原子均在同一平面 B.它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.它们都能发生加成反应 D.它们都含有碳碳双键
(2)反应②的类型是____________,反应③的类型是__________。
(3)T所含官能团的名称是___________;反应⑥的化学方程式为________。
(4)X的实验式为_____________。
(5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有_______种,其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:3:6的结构简式为________________。
(6)参照上述流程图,以2一甲基-1,3-丁二烯为原料,经三步制备2一甲基-1,4一丁二醛的合成路线:
反应条件1所选用的试剂为_________,反应条件2所选用的试剂及条件为_________。
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[化学-选修5:有机化学基础]
甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:
苯佐卡因 乙基香草醛 邻茴香醛
(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________(填名称)。
(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用________(填物理方法)检测。
(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______(任写两种)。
a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3
c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应
(4)已知:
有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:
①生成A的“反应条件”为________;
②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有_________个;
③M的结构简式为___________;
④A→B反应的化学方程式为____________。
(5)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线___________。
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噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物。已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值。噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣,并成为近年来研究的热点领域之一。某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物G(2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1,2-d]噻唑)的合成机理,合成路线如图:
已知: + H2O。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出有机物A的名称_____________。
(2)有机物C分子中所含的官能团为___________;由B生成C的化学方程式为____________。
(3)D与有机物E反应产物仅有F,则E的结构简式为__________,由D生成F的反应类型为__________。
(4)对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1,2一d]噻唑”的下列说法正确的是___________(填序号)
a.G的分子式为C18H10ON2SCl
b.F与G互为同分异构体
c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等
d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物
(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有_________种(不包括其自身),其中核磁共振氢谱(H-NMR)有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为:__________。
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