设NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH=...

设NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH=4，该溶液中存在如下平衡：①HSO3-H++SO32- ② HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列说法正确的是

A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体

B.加水稀释该溶液，平衡①正向移动，溶液中c(H+ )增大

C.该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.该溶液中阴阳离子总数为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个

B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等

C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个

D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个

B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等

C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个

D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L^－1NaHSO₃溶液中含有H⁺的数目为N_A个

B．常温常压下，等质量的CO₂和N₂O的气体体积相等

C．60g组成为C₂H₄O₂的有机物含C－H键数目为3N_A个

D．向稀HNO₃溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N_A个

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常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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常温下，向1L 0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性

B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大

D.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

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常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

B.当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6

C.当通入0.1 mol NH3时，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.当 pH=7时，c()=c(R－)

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常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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常温下，将0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNA

B．该反应释放SO2分子数目为NA

C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA

D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

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