氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知: 液溴是易挥发的深红棕色液体,沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体,沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题:
实验橾作 | 现象 |
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反应 | 得到淡黄色溶液 |
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶,蒸馏 | 锥形瓶中得橙黄色粗产品 |
III.在不断搅拌下,向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液 | (1)①_____ |
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.过滤,滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示(部分夹持装置省略),仪器a的名称是_________ ,装置中除缺石棉网外还有两处明显错误,分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色, 有同学推测是因为含Fe3+,可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________,则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。
高三化学实验题中等难度题
氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知: 液溴是易挥发的深红棕色液体,沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体,沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题:
实验橾作 | 现象 |
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴,再通入SO2充分反应 | 得到淡黄色溶液 |
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶,蒸馏 | 锥形瓶中得橙黄色粗产品 |
III.在不断搅拌下,向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液 | (1)①_____ |
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.过滤,滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示(部分夹持装置省略),仪器a的名称是_________ ,装置中除缺石棉网外还有两处明显错误,分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色, 有同学推测是因为含Fe3+,可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________,则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
(1)反应室①中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应室①使用冰水的目的 。
(3)操作I的名称 ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
(4)反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
(5)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
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氯化亚砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业,也可在有机合成工业中作氯化剂。已知:SOCl2的相关性质如下表所示:
颜色、状态 | 熔点 | 沸点 | 腐蚀性 | 水解 |
无色或微黄液体 | -105℃ | 78℃ | 强 | 极易水解 |
现利用如图装置制备SOCl2。
请回答下列问题:
Ⅰ.制备SO2和Cl2。
(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2,装置甲中仪器x的名称为___;若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,反应的离子方程式为___。
Ⅱ.制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂,SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2,选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。
(2)按气流从左到右的方向,装置A、B、C、D的连接顺序为___(填仪器接口的字母编号)。
(3)试剂y为___(填选项字母,下同);试剂z为___。
A.热水 B.乙醇 C.石蜡油 D.冰水
(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
(5)装置C的作用为___;若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1:3,则装置C中生成的盐为___(填化学式);请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-:____。
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氯化亚砜(SOCl2)常用于医药、农药、染料工业,也可在有机合成工业中作氯化剂。已知:SOCl2的相关性质如下表所示:
颜色、状态 | 熔点 | 沸点 | 腐蚀性 | 水解 |
无色或微黄液体 | -105℃ | 78℃ | 强 | 极易水解 |
现利用如图装置制备SOCl2。
请回答下列问题:
Ⅰ.制备SO2和Cl2。
(1)本实验选用装置甲制备SO2和Cl2,装置甲中仪器x的名称为___;若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,反应的离子方程式为___。
Ⅱ.制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂,SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2,选用装置A、B、C、D进行制备(夹持、加热装置略去)。
(2)按气流从左到右的方向,装置A、B、C、D的连接顺序为____(填仪器接口的字母编号)。
(3)试剂y为___(填选项字母,下同);试剂z为___。
A.热水 B.乙醇 C.石蜡油 D.冰水
(4)装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
(5)装置C的作用为___;若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1:3,则装置C中生成的盐为___(填化学式)。
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A、B、C均为中学化学常见的单质, 其中一种是常见金属,通常状况下,A为固体,B为深红棕色液体,C为气体,其余均为化合物,X是一种具有挥发性的无氧强酸,E为黑色晶体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。
(1)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。
(2)G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式:________ 。
(3)反应⑦的化学方程式为 _______。
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A、B、C均为中学化学常见的单质, 其中一种是常见金属,通常状况下,A为固体,B为深红棕色液体,C为气体,其余均为化合物,X是一种具有挥发性的无氧强酸,E为黑色晶体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。
(1)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。
(2)G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式:________ 。
(3)反应⑦的化学方程式为 _______。
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苯乙醚是一种无色油状液体,熔点-30 ℃,沸点 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为:
主要实验步骤如下:
(Ⅰ)合成:在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水,开动搅拌器,使固体全部溶解,加热反应器控制温度80~90 ℃之间,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃),大约40 min滴加完毕,继续搅拌1 h,冷却至室温。
(Ⅱ)分离与提纯。
①加入适量的水(10~15 mL)使固体完全溶解,将液体转入分液漏斗中,分出水相;
②水相用8 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;
③有机相用等体积饱和食盐水洗两次,分出水相,再将水相用6 mL乙醚萃取一次,与有机相合并;
④有机相用无水氯化钙干燥;
⑤先用水浴蒸出乙醚,然后常压蒸馏,收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚;
⑥称量产品质量3.69 g。
回答下列问题:
(1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其优点是_______________________。
(2)合成时,开动搅拌器的目的是_______________________________。
(3)控制温度80~90 ℃可采用的方法是________________,两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
(4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右,其原因是_________________
_______________________________________________________。
(5)本次产率为12.4%,产率偏低的原因可能有__________________________
______________________________________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:
已知:Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.
Ⅱ. 。
(1)A中官能团的结构式为__________________,D的系统名称是________________.
(2)反应②的条件是_____________,依次写出①和③的反应类型___________、_________.
(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.
(4)K的结构简式为____________________.
(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.
(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下:
。
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石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图:
已知:I.氯代烃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1;
Ⅱ.
(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。
(2)反应②的条件是___________,依次写出①和③的反应类型:___________、___________。
(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式:_________________________________。
(4)G还能与其他醇类发生反应,写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式:________。
(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式:___________。
(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如:
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无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体,沸点308.8K,其水溶液较稳定,用于有机合成、制造雷管等。制备原理:N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是
A. HN3分子间存在氢键,故其沸点较高,化学性质较稳定
B. 上述反应中的氧化剂是HNO2
C. N2H4为分子晶体,HN3为离子晶体
D. 上述反应中每生成1mol HN3,转移电子8/3mol
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