河北省石家庄市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液　 ②Na2CO3固体 ③水　 ④NaNO3固体　 ⑤CuSO4粉末　 ⑥6mol/L的硫酸

A. ①② ③　　 B. ④⑤⑥　　 C. ③④⑤　　 D. 只有⑤

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下列实验误差分析不正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D. 用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

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下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(　　)

A.乙烷在氧气中燃烧 B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合

C.氧化钙与水反应 D.水蒸气与碳高温下反应

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下列说法正确的是(　　)

A.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) 中和热△H＝-57.3 kJ•mol-1

C.燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量

D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.该反应的逆反应为放热反应

C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

D.该反应的ΔH＝E2-E1

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根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C.反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

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下列有关能量转化的说法不正确的是(　　)

A.化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害

B.植物的光合作用是吸热过程

C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能

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今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是(　　 )

A.升高了反应体系的温度 B.增大了x或y的浓度

C.增大了反应体系的压强 D.使用了催化剂

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某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为(　　)

A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)

C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3

C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

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图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A. A、B、C、D均为气体

B. 若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体

C. 温度越高，K越大

D. 在整个过程中，A的转化率一直增大

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常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

A.滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

B.相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

C.V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D.V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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室温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是(　　)

①电离程度增大　 ②减小 ③c(H+)增大 ④导电性增强 ⑤增大

A.仅①②③ B.仅①③④ C.仅①②⑤ D.仅②③④

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)

B.Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)

C.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)

D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②

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25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大

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下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2O B.a极是正极

C.向正极移动 D.阴极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

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对下列有关现象或事实解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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如图实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

A.铜锌原电池 B.电解饱和食盐水

C.电镀银　　  D.电解精炼铜

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如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

A. b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B. a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

C. 铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu D. 铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热变化方程式为_____。

(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式：_____。

(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：______。

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(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJ•mol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。

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氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

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(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。

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回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如下图所示，a点水的离子积Kw＝_____该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显_____(填“酸”或“碱”)性。

(2)25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_____

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COOH)

(4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5mol•L-1]，则溶液的pH应大于_____

(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+ (ag)⇌CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。

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