(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ.SiH4自燃的热变化方程式为_____。
(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式:_____。
(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式:______。
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SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为:__。
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(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ.SiH4自燃的热变化方程式为_____。
(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式:_____。
(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式:______。
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(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。
(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式:_________________。
(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式:___________ 。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(3)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(4)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)],请写出此反应的热化学方程式:_________________。
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(6分)写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为:________;
(2)在25℃、101kPa下,在稀溶液中,强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式_________________________________________;
(3)已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量,写出热化学方程式________。
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甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是:________。
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(4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ,其热化学方程式为________。
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(4分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ,其热化学方程式为________。
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根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________
(2)SiH4是一种无色气体,在空气中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________
(3)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其燃烧热化学方程式为___________________
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