(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。
高二化学填空题中等难度题
(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。
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I. H2A在水中存在以下平衡：H2A 
H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。
A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：
（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。
（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
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(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。
(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
。为使废水能达标排放，作如下处理： 
Cr3＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。
②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
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I.H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。
A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14
C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。
（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
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已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L﹣1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L﹣1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是
A．c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1
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（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－
B2－＋H＋， NaHB溶液________。
（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H++HA-，HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。
⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。
A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。
①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L
II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温
下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
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已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋)
D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
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