某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH...

某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为(　　)

A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)

C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)

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某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为

A. 0.002mol/(L·min)　　 B. 0.001mol/(L·min)

C. 0.003mol/(L·min)　　 D. 0.002mol/(L·s)

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一定温度下，将4molNH3和5molO2充入定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成4molNO　　 B. NH3和NO物质的量之和为4mol

C. 放出1025kJ的热量　　 D. 平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

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工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:

(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min).

(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH₃和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O₂的质量不再改变

(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是________(填字母).

a.向装置中再充入O₂               b.改变催化剂

c.增大压强                       d.提高温度

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一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. NO和H2O浓度比不再变化　　 B. v(NH3)正＝v(NH3)逆

C. 气体的密度不再变化　　 D. v(NH3)正＝v(O2)逆

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反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L－1　　　　　　 B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1　　　　　　 D．O2:0．0025 mol·L－1

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一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。

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反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．H2O：0.002 mol·L－1　　　　　 　 B．NO：0.001 mol·L－1

C．NH3： 0.002 mol·L－1　　　　　　 D．O2：0.0025 mol·L－1

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反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO：0.06mol•L﹣1　　　　　　　　　　 B．H2O：0.002mol•L﹣1

C．NH3：0.002mol•L﹣1　　　　　　　　　　 D．O2：0.00125mol•L﹣1

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